高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
高中有关氧化还原反应的化学题求解
在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化（已知
Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
设为X,氯气先氧化亚硫酸,每摩尔亚硫酸消耗等摩尔氯气,然后氯气氧化溴离子,每摩尔溴离子对应二分之一摩尔氯气,因为有四分之一溴离子被氧化,所以(x/4)/2+x=0.09;x=0.08

设HBr, H2SO3物质的量 均为xmol
(1)已知Cl2+2Br- =2Cl-+Br2,有一半 Br-变为Br2(溴水).即依然有Br-,所以 Cl2已经完全反应完毕.(不然Cl2会继续氧化Br-)
(2)已知溴水能氧化亚硫酸,所以亚硫酸还原性强于溴水.又因为溶液中存在溴水,故可得SO3(2-)被全部氧化为SO4(2-).
综合(1)(2)可以认为是Cl2氧化了...

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设HBr, H2SO3物质的量 均为xmol
(1)已知Cl2+2Br- =2Cl-+Br2,有一半 Br-变为Br2(溴水).即依然有Br-,所以 Cl2已经完全反应完毕.(不然Cl2会继续氧化Br-)
(2)已知溴水能氧化亚硫酸,所以亚硫酸还原性强于溴水.又因为溶液中存在溴水,故可得SO3(2-)被全部氧化为SO4(2-).
综合(1)(2)可以认为是Cl2氧化了全部亚硫酸和部分溴离子.
每个S原子失去两个电子,xmol硫原子失去2xmol电子,加上0.5xmol溴离子失去的0.5xmol电子,总共有2.5xmol电子发生转移,由电子数守恒得
2.5x=0.01*2
x=0.008(mol)
c=0.08mol/L

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首先你得明白的是题目里提示了H2SO3的还原性比HBr强，所以当有1/4Br-被氧化时H2SO3已经全部被氧化。这题使用电子得失守恒来解，因为题里说了HBr和H2SO3是等物质的量，所以就都设成xmol：
(1/4x +2x) =0.09*2
x=0.08mol
故浓度是0.08mol/L