一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有一个HClO和HClO4,HClO的氧化性最强.元素的金属性、非金属性与

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 15:15:31
一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有一个HClO和HClO4,HClO的氧化性最强.元素的金属性、非金属性与

一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有一个HClO和HClO4,HClO的氧化性最强.元素的金属性、非金属性与
一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有一个HClO和HClO4,HClO的氧化性最强.
元素的金属性、非金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别,如元素的非金属性N>P,但单质的活泼性P>N2,这里我不太懂,什么金属性和非金属性,谢谢o(∩_∩)o

一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有一个HClO和HClO4,HClO的氧化性最强.元素的金属性、非金属性与
嗯,你化学水平还不错,表扬一下!
你第一段说的很对,补充一下:高中阶段把化合价问题简化了,比如AlCl3,一般我们说这里面Al是+3价,Cl是-1价,但是这个物质其实是共价化合物,Al和Cl原子通过电子对的共用结合起来,所以,严格地说Al没有完全失去外层3个电子.总结:氧化性与化合价有关(可以用来粗略的判断),但更是与物质的实际“结构”有关,即所谓——结构决定性质.
你第二段的问题同理是这样:金属性、非金属性是“元素”的性质,通常情况下元素对应的单质活泼性与上述两性一致(可以用来粗略的判断),但单质已经是宏观物质了,它的活泼性更是与其“结构”有关,如你所述,单质的活泼性P>N2,这是因为N2的结构是N、N之间形成了“叁键”.
所以,记住“结构决定性质”,这绝不是一句空话,高中阶段化学有其局限性,会有些小问题,你基础好像不错,祝你成为化学高手!

一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有一个HClO和HClO4,HClO的氧化性最强.元素的金属性、非金属性与 同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性强、为什么亚硫酸氧化性比硫酸弱? 为什么对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强? 为什么同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性强,而二价铁氧化性比三价铁低 是不是对于同一种元素形成的不同价态的化合物,一般低价态的比高价态的氧化性强? 为什么同一种金属的低价氧化物呈碱性,高价氧化物呈酸性 元素的高价态与低价态是根据什么来判定的 为什么同种元素的离子半径,低价阳离子大于高价阳离子? 一般来说同种元素的化合物高价态的氧化性与低价态的相比那个强? 多少算高价态?多少算低价态呢? 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态----中间价态,即“只靠拢,不交叉”,为什么呢? 什么是高价氧化物低价氧化物 一道元素化合物的化学题一种元素有多种可变价态,一般高价氧化物对应水化物成酸,低价氧化物对应水化物成碱.O、I可形成多种化合物,其中T元素的化合价为+3、+5时,形成的化合物的化学式为 不同电解质对溶胶的聚沉作用为何不同为什么高价态的电解质同低价态的相比,聚沉同一种等量溶胶所需的量更少?比如对于氢氧化铁溶胶的聚沉,相同浓度的氯化铝,氯化钡和氯化钠溶液,氯化 关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律:同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可 他高价从书店买进了一些书并低价卖给了我用英语怎么说? 碘与金属反应金属成高价态还是低价态?氟与金属反应金属成高价态还是低价态? 1.常见的氧化剂 非金属性较强的单质:变价元素中某些高价态化合物:某些特殊氧化物:其他:2.常见的还原剂金属性较强的单质:变价元素中某些低价态化合物:某些非金属单质:其他: