一道高中化学题（有关氧化还原反应）26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应,生成的还原产物式量可能是（A）80 （B）44 （C）46 （D）28

一道高中化学题（有关氧化还原反应）26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应,生成的还原产物式量可能是（A）80 （B）44 （C）46 （D）28
一道高中化学题（有关氧化还原反应）
26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应,生成的还原
产物式量可能是
（A）80 （B）44 （C）46 （D）28

一道高中化学题（有关氧化还原反应）26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应,生成的还原产物式量可能是（A）80 （B）44 （C）46 （D）28
n(Zn) = 26/65 = 0.4 mol
n(HNO3) = 63/63 = 1 mol
生成的盐Zn（NO3）2的物质的量=0.4mol
所以耗去的酸即没有参与氧化还原反应的酸的物质的量=0.4*2=0.8mol
因此参与氧化还原反应的酸的物质的量=1-0.8=0.2mol
0 +2
Zn→Zn 失去2电子 总失去的电子数=2*0.4=0.8mol
+5 +X(假设)
N→N 得到的电子=5-X 总得到的电子数=(5-X)*0.2mol
由得失电子守恒得
0.8=(5-X)*0.2 解得X=1
所以产物为N2O 故矢量为44 （B）

n(Zn) = 26/65 = 0.4 mol
n(HNO3) = 63/63 = 1 mol
n(Zn) : n(HNO3) = 0.4 : 1 = 2 : 5
则方程式为：
2Zn + 5HNO3(稀) = 2Zn(NO3)2 + NxOy + (2.5)H2O
N数目守恒: x=1
O数目守恒: y=15-12-2.5 = 0.5
x:...

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n(Zn) = 26/65 = 0.4 mol
n(HNO3) = 63/63 = 1 mol
n(Zn) : n(HNO3) = 0.4 : 1 = 2 : 5
则方程式为：
2Zn + 5HNO3(稀) = 2Zn(NO3)2 + NxOy + (2.5)H2O
N数目守恒: x=1
O数目守恒: y=15-12-2.5 = 0.5
x:y = 1:0.5 = 2:1
生成的还原产物是N2O, 式量是 (B) 44.
4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

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