向10ml0.2mol/L的ALCL3溶液中逐滴加入未知浓度的NAOH溶液,测得滴加15ml与滴加35mlNAOH溶液所产生的的沉淀一样多,此NAOH溶液的物质的量浓度是多少?答案给的是0.2mol/L,

向10ml0.2mol/L的ALCL3溶液中逐滴加入未知浓度的NAOH溶液,测得滴加15ml与滴加35mlNAOH溶液所产生的的沉淀一样多,此NAOH溶液的物质的量浓度是多少?答案给的是0.2mol/L,
向10ml0.2mol/L的ALCL3溶液中逐滴加入未知浓度的NAOH溶液,测得滴加15ml与滴加35mlNAOH溶液所产生的的沉淀一样多,此NAOH溶液的物质的量浓度是多少?
答案给的是0.2mol/L,

向10ml0.2mol/L的ALCL3溶液中逐滴加入未知浓度的NAOH溶液,测得滴加15ml与滴加35mlNAOH溶液所产生的的沉淀一样多,此NAOH溶液的物质的量浓度是多少?答案给的是0.2mol/L,
设此NaOH溶液的物质的量浓度为X根据测得滴加15ml与滴加35mlNaOH溶液所产生的的沉淀一样多,说明加入15ml时,氯化铝过量,氢氧化钠完全反应,Al^3++3OH^- = Al(OH)3↓ 3 1 Xmol/L*0.015L 0.005Xmol
滴加15ml与滴加35mlNaOH溶液所产生的的沉淀一样多,说明滴加35ml时先使氯化铝完全转化为沉淀,而后又有一部分沉淀溶解.Al^3+ + 3OH^- = Al(OH)3↓
1 3 1 0.2mol/L*0.01L 0.006mol 0.002mol氯化铝完全转化后沉淀剩余的氢氧化钠的物质的量为：X*0.035L-0.006mol=(0.035X-0.006)mol设溶解的氢氧化铝的物质的量为YAl(OH)3+OH^-=AlO2^-+2H2O 1 1 Y (0.035X-0.006)molY=(0.035X-0.006)mol则剩余的沉淀=0.002mol-(0.035X-0.006)mol= 0.005Xmol解得X=0.2mol/L你对付看吧,没有办法,每次提交后都变形,所以格式不规范.希望我的回答能对你的学习有帮助!

先列方程式AL+3OH=AL(OH)3
AL(OH)3+OH=ALO2+2H2O
这说明第二步消耗的碱的物质量是第一步的三分之一。
而15与35沉淀一样，说明滴加30毫升的时候恰好完全沉淀。。。而氯化铝的浓度时0.2.mol/L。。。10毫升。因此，氢氧化钠的无质量浓度就是0.2.。。怎么算“滴加30毫升的时候恰好完全沉淀”？第二部消耗的碱性物量是第一部的三分之一。。也就是...

全部展开

先列方程式AL+3OH=AL(OH)3
AL(OH)3+OH=ALO2+2H2O
这说明第二步消耗的碱的物质量是第一步的三分之一。
而15与35沉淀一样，说明滴加30毫升的时候恰好完全沉淀。。。而氯化铝的浓度时0.2.mol/L。。。10毫升。因此，氢氧化钠的无质量浓度就是0.2.。。

收起

突然有人得以让人