作业帮体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液跟锌粉怎么反应?体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:44:45
体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液跟锌粉怎么反应?体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液
体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液跟锌粉怎么反应?
体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL
溶液跟锌粉怎么反应啊?
体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液跟锌粉怎么反应?体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液
2个溶液中都是Zn+2H+=Zn2++H2,
PH相同,初始速度相同,只是在第一个溶液中,随着反应的进行.NH4+=NH3+H+这个可逆反应右移.生成H+,使反应加快.NH4CL-HCL是缓冲溶液.H+减少时,NH4CL来补充H+使PH保持基本不变.
NH4CL水解生成NH3+H2O+HCL 因NH3呈碱性 所以没反应时中和了些HCL电离的H+ 当和锌反应时 NH4CL因较强烈的水解原因 放出NH3气体 或是NH3游离在水中 而溶液中的H+因此就会比HCL的多了
盐类的水解
2NH4Cl+Zn=ZnCl2+H2(上箭头)+2NH3（上箭头）
实际过程是氯化铵中的铵根离子水解，导致溶液显酸性。锌其实首先与氢离子反应，结果导致溶液碱性变强，氨气就不能存在水中，从而挥发出去。
体积相同、PH值相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,那种溶液用量少?
体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液跟锌粉怎么反应?体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液
比较相同pH的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4,NH4Cl和NH4HSO4.
怎么比较相同物质的量浓度的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的pH?请给出具体过程.
说明理由 1.下列各组物质的量浓度相同、体积相同的物质,混合后溶液pH大于7的是（ ）.A.BaCl2、Na2CO3、NH4Cl B.CaCO3、CH3COOH、HClC.Na2CO3、HNO3、HCl D.K2S、KCl、HCl
将ph相同的等体积一个强碱,一个弱碱溶液稀释相同的倍数后,溶液的ph变化?
pH相同,体积相同的nahso4和na2so4溶液中谁的氢离子多,为什么
体积,PH相同的氨水,NaOH溶液,加AlCl3,当两种都不够,为什么沉淀相同?
物质的量浓度相同的下列溶液,PH由大到小的顺序是NA2CO3 NAHCO3 NACL NH4CL
NH4CL溶液与CH3COONH4溶液中PH相同时,哪个的NH4+浓度大?浓度相同时哪个的NH4+浓度大?
物质的量相同的下列物质,受热后产生的气体分别通入同体积1摩尔每升的H2SO4中,充分吸收后,溶液PH最大的NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl NH4HSO4
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A.NH4CL B.NH3.H2O C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4(1)pH值由大到小的顺...相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A.NH4CL B.NH3.H2O C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4(1)pH值由大到小的顺序是(
体积相同,PH值相同的NAOH溶液与氨水,分别中和强酸的酸溶液,消耗同浓度的酸NAOH和氨水哪个多?
体积相同的盐酸,醋酸溶液,n(氯离子)=n(醋酸根),两种溶液的ph相同,
相同浓度和体积、相同PH和体积、相同浓度和PH之间的关系?
已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么
为什么相同ph值的盐酸和醋酸溶液加入等体积的水稀释后溶液的ph值不同呢
（高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?