吸热反应中是不是吸收的热量少的话就可以自发进行?新手,请多关照.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 00:34:28
吸热反应中是不是吸收的热量少的话就可以自发进行?新手,请多关照.
吸热反应中是不是吸收的热量少的话就可以自发进行?
新手,请多关照.
吸热反应中是不是吸收的热量少的话就可以自发进行?新手,请多关照.
根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS ,只有当ΔG小于零是反应才能自发进行,其中ΔH是焓变,即反应热(放热为负、吸热为正),T是当前体系中的开尔文温度,ΔS表示熵(正的表示反应体系中的粒子数增加,负的表示反应体系中的粒子数减少),举个例子,如果反应由固体生成气体,则是一个熵增的反应.
同是吸热反应Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O和C(石墨)=C(金刚石)
前者生成气体,是一个熵增的反应,后者始终是固体,体系熵不变,因此前者在常温下能自发进行,后者则要高温高压.
不对,ΔG=ΔH-TΔS 。
ΔG小于零自发进行,大于零不自发,等于零平衡
与熵变和焓变都有关,吉布斯自由能ΔG才能判断是否自发
不能这样理解,吸收的热量少是这样来定义的,破坏键吸收热量和形成建放出热量相减,如果是负值,则是放,正值则是吸热,如果破坏吸收1000JI,形成放出10001KJ,那么是要加热的,也就是不能自发进行,也就是热量少的自发进行这句话是错的!那为什么有的吸热反应也可以自发进行呢?朋友,所谓的自发进行是环境温度高于它的反应温度!这个就是所谓的自发进行!所以,存储他们都有严格的要求,不然就不可以存储了!...
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不能这样理解,吸收的热量少是这样来定义的,破坏键吸收热量和形成建放出热量相减,如果是负值,则是放,正值则是吸热,如果破坏吸收1000JI,形成放出10001KJ,那么是要加热的,也就是不能自发进行,也就是热量少的自发进行这句话是错的!
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