在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向

最后的 恒温恒压下的“通入反应无关气体”与“通入无关气体”有什么区别? 在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向 为什么在恒温、恒容的密闭容器中,向容器中充 入与反应无关的气体,为什么压强增大? 为什么在恒温、恒容的密闭容器中,向容器中充 入与反应无关的气体,我觉得：恒温恒容容器里,充入其他气体,就等于参加反应气体的反应空间变小了,即体积变小了,不就是增大浓度了吗?而且 为什么恒温恒压下,充入气体压强会变大/ 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 恒温恒压下通入惰性气体压强为何减小?恒温恒压下通入惰性气体不是使压强增大吗?我是这样认为的,因为惰性气体与反应气体密度不同,所以会挤压反应气体,使反应气体压强增大了啊! 恒温恒压下,充入不反应的气体,平衡如何移动 恒温恒容的容器里,通入无关气体,压强增大,会使反应向气体减少的方向进行,但是温度不变,平衡系数K不变,也就是平衡不移动, 恒温恒压向平衡体系充入无关气体恒温恒压冲入无关气,平衡为什么向化学计量数之和大的方向移动 恒温恒压下,容器容积可变的只有气体参与的反应加入不反应的气体平衡会不会移动 已达到平衡的情况下 高中化学 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫恒温恒压下 同一容器 通入2摩尔 二氧化硫和1摩尔氧气 与通入4摩尔二氧化硫和2摩尔氧气 两者平衡等效吗?已经说明恒温恒压 比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移 为什么恒温恒压下,充入惰性气体平衡向气体体积增大的方向移动为什么 死记硬背记不住啊 A+B=2C 在密闭容器中反应全是气体 恒温恒压下如果加入A,则A的浓度、B的浓度、反应速率怎么变?（答案是增大 减少 减慢） 一定条件下 在带活塞的容器中加入1mol N2和3molH2 发生反应 反应达平衡后保持温度和容器压强不变 充入1mol NH3这个是等效平衡吗..为什么恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体 （甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是