高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 09:58:35
高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积

高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积
高中化学电离平衡很弱智的一点东西
将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比是多少?
在预习电离平衡,有点问题想问下.
设盐酸体积为V1,氢氧化钡体积为V2,则
V2 X 10^-(12-8) — V1 X 10^-5
————————————————————=10^-(12-7)
V1 + V2
大概过程我懂,不10^-(12-7)是OH-的浓度,计算式里怎么没盐酸里的OH-?
还有此时虽然ph=7,但不是中性是碱性吧?
谢
能否说得详细点，没怎么听懂。

高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积
此时虽然pH=7,但不是中性是碱性,此时中性的pH值为6.
10^-(12-8) 是OH-的浓度,10^-5是H+的浓度,因为反应后是碱性的,H+ +OH-=H2O,所以OH-减去H+是剩余的OH-,除以混合后溶液的体积是c(OH-),就是10^-(12-7)mol/L.
还不明白的话Hi我.

高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积 高中化学电离平衡质子平衡化学平衡水解平衡的区别就是各种平衡的区别 【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? 【高中化学】影响电离平衡的因素.内因是.外因是. ．能使水的电离平衡向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是（ ） A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1 B.在水．能使水的电离平衡向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是（ ） A.将水加热到99℃, 25℃时,水的电离达到平衡,将水加热,Kw增大,为什么pH会减小呢 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大而减少了么 高中化学!强电解质存在电离平衡吗? 高中化学!强电解质存在电离平衡吗 高中化学电离平衡这一章咋这么难 高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大? 电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定13、常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀 高中化学水解平衡小问题取0.1mol/L的HA溶液和同浓度的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液体积变化不考虑.测的PH等于8.混合溶液PH=8的原因是?我回答的是HA电离,答案给的A-水解,请问高手,这两个答 什么东西能破坏食盐水的电离平衡? 高中化学(水的电离与溶液酸碱性)100℃,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______求解,要有具体过程!对不起，忘打了。100℃，Kw=10(-12) 高中化学 向新置氯水不断加入饱和氯化钠溶液溶液的ph值大体上怎样变化 怎样分析盐酸是强电解质 而弱电解质的次氯酸电离为氢离子和次氯酸根 加入氯离子不会导致平衡移动啊 【高中化学】关于电离平衡的一道简单小题~3、常温下,PH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-) （ ）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定 如何学好高中化学中的电离平衡?电解质方面的知识?谢谢!