某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等,取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色；②取溶液少许,加入铜片和稀

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 16:17:46

某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等,取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色；②取溶液少许,加入铜片和稀
某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等,取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色；
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失；
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失
一定有?一定没有?
主要是分析思路

某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等,取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色；②取溶液少许,加入铜片和稀
这个不是数学吧 = =||
一.分析题干
1.无色透明溶液-----不可能有Fe3＋（Fe3＋是黄色的）
2.Al3＋和HCO3－不能共存,会双水解（AL3+ + 3HCO3- = AL(OH)3 + 3CO2）
3.Ba2＋和SO42－不能共存,会生成BaSO4的
二.看题
1.用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色-----------酸性的,则HCO3－不能存在.
2.加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色----------铜和硫酸不反应,生成的气体一看就是NO,所以原溶液里一定有NO3-
3.加入氨水有白色沉淀生成-------------铵盐都可溶,所以这里肯定是什么阳离子和OH-生成沉淀的,只能是AL3+（FE3+已经排除了）,而AL(OH)3不溶于氨水,符合的
4.滴入氯化钡溶液产生白色沉淀------所有阳离子都不和CL-生成沉淀,所以只能是什么阴离子和BA2+生成沉淀了,所以原溶液一定有SO42-,一定没有BA2+
5.加入过量的稀硝酸,沉淀不消失-------显然是又生成了AGCL,CL-肯定有④溶液里的加入的,但不排除原溶液里有的可能.
综述,一定有的是NO3－,Al3＋,SO42－,一定没有的是Fe3＋、Ba2＋、HCO3－

无色透明，则无Fe3+,①说明溶液含H+，则一定没有HCO3-,②中红棕色气体为NO2,故溶液中一定有NO3-;③说明溶液中含Al3+；④说明溶液中含SO42-，故溶液中无Ba2+;④后的澄清溶液一定有Ba2+,Cl-,Al3+,NO3-,⑤中的沉淀为AgCl,但这并不能说明原溶液中有无Cl-。
故溶液中一定有的是NO3-,Al3+,SO42-;一定没有的是Fe3+,HCO3-,Ba2+...

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