CH4,O2,KOH 组成的燃料电池反应原理做题的时候总是让写电极反应方程式,但不知道为什么这样反应,所以方程式总是记不住,请详细说明该反应原理.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 06:55:52

CH4,O2,KOH 组成的燃料电池反应原理做题的时候总是让写电极反应方程式,但不知道为什么这样反应,所以方程式总是记不住,请详细说明该反应原理.
CH4,O2,KOH 组成的燃料电池反应原理
做题的时候总是让写电极反应方程式,但不知道为什么这样反应,所以方程式总是记不住,请详细说明该反应原理.

CH4,O2,KOH 组成的燃料电池反应原理做题的时候总是让写电极反应方程式,但不知道为什么这样反应,所以方程式总是记不住,请详细说明该反应原理.
首先不要想电极,想着它的总反应,即甲烷燃烧生成CO2和水,但由于是碱性电池,二氧化碳会变成碳酸根.故有：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O,它会有助于你理解电池.
然后将各物质拆分为两部分：正负两极.一般来说,通还原剂(燃料,CH4)的一端为负极,通氧化剂(助燃剂,O2)的一端为正极;而电解质(OH-)和水两极都会有.再写出正负极产物：负极失电子(CH4-e-->CO3 2-+H2O),正极得电子(O2+e-->OH-),通过化合价升降法配平电子数,再通过在两边增减水或OH-来配平氧原子数、氢原子数及电荷数,增减原则和配平氧化还原方程式原则一致.最终得到：负极反应：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O;正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-.
(为了检验是否正确,将两反应乘上适当的系数相加,消去电子及两边相同的物质,看结果是否与之前的总反应一致.)
燃料电池是高中电化学的重点和难点之一,类型复杂多样.建议你多做这方面的题,多向老师请教,应该就不成问题了.

燃料电池电极反应总方程式为燃烧时的方程式
即CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O
总方程为CH4+2O2+20H-=CO32-+3H2O
正极发生还原反应即2O2+4H2O+8e-=8OH-
负极=总反应-正极即CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-

CH4,O2,KOH 组成的燃料电池反应原理做题的时候总是让写电极反应方程式,但不知道为什么这样反应,所以方程式总是记不住,请详细说明该反应原理. KOH燃料电池的总反应是什么燃料为 H2 O2 电解质为KOH的CH4燃料电池的正负极是什么?他给出的总反应式是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O H2-O2-KOH燃料电池的原理 C3H8/O2(KOH)燃料电池,电极反应及总反应 .一种以多孔铂片作电极,以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中,两极发生的电化学反应：R极：CH4-8e-+100H-→CO32-+7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-,下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是（）甲烷燃料电池能量转化率高.以KOH为电解质溶液,分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,其电解反应方程式分别为CH4+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH- 下；下列说法错误的是：A CH4在负极发生氧化反应燃料电池中,CH4+O2在酸性溶液中的电极反应以CH4,KOH溶液,O2为原料设计成的原电池放电时,正极反应是什么? 下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是A.O2-CH4燃料电池B.O2-C2H5OH燃料电池C.O2-H2燃料电池D.O2-CO燃料电池为什么下列燃料电池适合在宇宙飞船上使用的是A,CH4--O2燃料电池B,C2H5OH--O2燃料电池C,H2--O2燃料电池D,CO--O2燃料电池请说明理由以天然气,空气和KOH溶液组成的燃料电池,其正级反应方程式是什么? 求CH4 –O2–KOH燃料电池的正极、负极和总反应式的具体过程.由于本人基础差,要具体的, CH4-O2-H2SO4燃料电池的正负极反应式航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2,CH4,CO,C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置.它可以直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学甲烷燃料电池（KOH为介质）甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O正极：2O2+4H2O+8e~=>8OH~那负极反应应该是总反应减正极反应得到：CH4+8OH~=>CO32~+6H2O+8e~为什么负极反应不是呢? 关于电解池的问题.我们知道.将两铂片插入KOH溶液中作为电极,两极分别通入CH4与O2可以做燃料电池.请问在HCl溶液中是否可以进行?（既CO2不被吸收）氢氧燃料电池在碱性电解质(KOH) 正极反应原理;为什么被还原成O2-的氧离子会变成OH-而不是H2O；怎么判断