高中重要的金属元素以及有关他们的所有化学方程式全的,要有分类的 比较系统的总结,

高中重要的金属元素以及有关他们的所有化学方程式全的,要有分类的 比较系统的总结,
高中重要的金属元素以及有关他们的所有化学方程式
全的,要有分类的 比较系统的总结,

高中重要的金属元素以及有关他们的所有化学方程式全的,要有分类的 比较系统的总结,
一
金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
二
金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
三
金属盐
氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
高中化学方程式总结
非金属单质（F2 ,Cl2 ,O2 ,S,N2 ,P ,C ,Si）
1,氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
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在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。它们位于元素周期表中每个周期的前部。ⅠA（除H外）、ⅡA、ⅢA（除B外）、ⅣA的Ge、Sn、Pb、
ⅤA族的Sb、Bi、ⅧA的PO以及各副族元素，Ⅷ族元素皆为金属元素。重点金属元素为 Na、Mg、Al、Fe。
2、金属分类：除按族分类外又分为



3、合金：
（1）定义：...

全部展开

在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。它们位于元素周期表中每个周期的前部。ⅠA（除H外）、ⅡA、ⅢA（除B外）、ⅣA的Ge、Sn、Pb、
ⅤA族的Sb、Bi、ⅧA的PO以及各副族元素，Ⅷ族元素皆为金属元素。重点金属元素为 Na、Mg、Al、Fe。
2、金属分类：除按族分类外又分为



3、合金：
（1）定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特性：由金属制成合金，改变了原晶体结构，因而性质和原金属不同如导电性减弱、硬度强度一般增高，熔沸点降低。
（3）铁的合金
成分 性能
生铁（铸铁） >1.7% 硬而脆，可铸不可煅
钢 含C量 0.03～1.7% 硬而韧，可铸可煅
熟铁 不同 <0.03% 软而韧，可煅难铸
钢 碳素钢 主要含C 同普通钢
合金钢 其它合金元素 可改善性能
4、金属的结构与共性
（1）晶体结构：金属晶体是由金属离子和自由电子之间存在的较强作用（即金属键）而构成的单质晶体。

金属键的强弱是由金属的价电子数和金属离子半径大小决定的，一般金属离子半径越小，离子的正电荷数越多，金属键越强。
（2）金属共性：
①物理性质：多数为固体（Hg除外）：比重大；不透明；有金属光泽；导电导热性好；有延展性。
②化学性质：金属原子，最外层电子数少，易失电子而成阳离子，故金属只有还原性，在生成化合物中，金属元素均为正价。能跟氧、非金属、水、酸、盐及其它物质反应。
5、如何比较元素金属性强弱。
（1）利用原子结构和元素周期表：在元素周期表中，同一周期从左至右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强。
（2）比较金属单跟氧气反应的能力：一般来说，金属单质跟氧气反应越容易，金属性越强，如把镁、铝分别在空气中点燃，镁可以燃烧，而铝则不能燃烧，所以金属性Mg>Al。
（3）根据金属单质跟水或酸反应置换氢的难易。
一般来说，金属单质跟水或酸反应置换出氢越容易金属性越强，如：
钠跟冷水反应剧烈，钠块迅速消失
镁与沸水反应缓慢
∴金属性Na>Mg
又如镁跟盐酸反应剧烈，镁迅速消失
镁跟盐酸反应，反应缓慢
∴金属性Mg>Fe
（4）根据最高氧化物的水化物碱性判断
一般来说，在元素周期表中的主族元素，金属性越强则所对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，如Ca(OH)2属于强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物 ∴金属性Ca>Al
（5）根据物质间的相互置换反应判断
一般来说：还原剂+氧化剂——氧化产物+还原产物
还原剂的还原性>氧化产物还原性
氧化剂的氧化性>还原产物的氧化性
如 ∴金属性Cu>Hg
6、金属活动顺序表的应用：
常见的金属活动顺序表为
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
这个顺序反映了金属在水溶液中失去电子能力从左到右依次减弱（即还原性），其对应的阳离子得电子能力依次增强（即氧化性）该表有多种用途，现归纳如下：
（1）判断金属是否能置换酸中的氢，酸是指非氧化性酸，如：盐酸、稀H2SO4等（浓H2SO4，稀HNO3、浓HNO3除外）
只有位于金属活动顺序表中氢以前的金属才能发生此反应
如 不反应
（2）判断金属跟盐溶液反应的情况
在难与水反应的金属中，只有排在金属活动顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。如
不反应
例外情况有①钾、钙、钠等极活泼的金属不能从盐溶液中置换出不活泼金属。而是K、Ca、Na等先和水发生置换反应产生氢气，然后再发生复分解反应。如：钠跟硫酸铜溶液反应可表示为

②金属和具有强氧化性的盐（含高价金属子离的盐）发生非置换型的氧化还原反应。如：
（腐蚀电路板反应）

（3）判断金属跟水反应的条件和产物。
①在表中位于钠以前的金属在冷水中即可置换水中的氢反应剧烈。
金属+水 碱+H2
②镁和铝和沸水反应也能置换水中的氢
金属+沸水 碱+H2
③锌、铁等金属跟水蒸气才能反应，也可以置换水中的氢，但由于生成的氢氧化物变热分解而生成的是氧化物。如：


④氢以后的金属不能和水反应（金属活动顺序表中）
（4）判断金属单质与氧反应的难易
位于金属活动顺序中越前面的金属越易跟氧反应。K、Ca、Na常温时极易被氧化；Mg、Al、Zn常温时能与氧反应；Fe～Hg常温干燥的空气里不易与氧反应，高温时能与氧反应；Ag、Pt、Au加热也不反应。
（5）判断金属原子还原性和金属离子的氧化性
金属活动顺序表由K Au金属原子失去电子能力由大 小，即金属原子还原性由强到弱。
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Au3+
得电子能力由难到易
金属离子氧化性由弱到强
（6）判断金属氢氧化物的热稳定性
位于金属活动顺序表前面的金属的氢氧化物如氢氧化钾、氢氧化钠加热到1000℃以上也很难分解。
位于金属活动顺序表中镁和铜之间的氢氧化物一般低于1000℃时受热分解。
位于金属活动顺序表中银和汞之间的氢氧化物常温下很快分解。
位于金属活动顺序表中铂、金等金属无对应的氢氧化物。
（7）判断金属在自然界中的存在状态：
位于金属活动顺序表中钾和铅之间的金属以化合态存在。
位于铜和银之间的金属以化合态和游离态存在
位于后面的金属如金、铂以游离态存在
（8）判断金属的冶炼方法：
①由K～Al之间的活泼金属采用电解它们的熔融化合物的方法
如：
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2
②位于Zn～Cu之间中等活泼金属的冶炼方法采用还原剂法（常用的还原剂是碳、一氧化碳、氢气、铝等）
如 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
③Ag、Hg用加热方法
④Pt、Au在自然界呈游离态，一般用物理方法即可。
7、金属元素及其化合物相互关系（要求写出有关各步反应的化学方程式、离子方程式，复习重点实验现象、是氧化还原反应的进行氧化还原反应的分析）
（1）

（2）

（3）

（4）

8、既能跟强酸反应、又能跟强碱反应的物质
（1）某些金属Al 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
（2）两性氧化物 Al2O3 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2KOH==2KAlO2+H2O
（3）两性氢氧化物Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
（4）弱酸的酸式盐 如 NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等
NaHCO3+HCl==HaCl+H2O+CO2
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
2NaH2PO4+H2SO4==Na2SO4+2H3PO4
NaH2PO4+2NaOH==Na3PO4+2H2O
（5）弱酸的铵盐 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3等
(NH4)2S+2HCl==2NH4Cl+H2S
(NH4)2S+2NaOH Na2S+2NH3 +2H2O
9、物质的色态：
（1）固体：黄色：Na2O2(淡黄色) FeCl3(棕黄色) CuCl2(棕黄色)
AgBr(淡黄色) AgI(黄色) Ag3PO4(黄色) S(淡黄色)
红或棕色：Fe2O3(红棕色) Fe(OH)3(红褐色)
Cu(红色) 红磷(暗红色)
黑色：Fe粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuO、CuS、Cu2S
Ag2O(棕黑)、Ag2S、PbS、MnO2、碳粉
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2
黑紫色：KMnO4、I2
绿色：FeSO4•7H2O(淡绿色) Cu2(OH)2CO3
（2）液体：液Br2（深红棕色） Br2水（橙色） Br2(CCl4)红棕色
I2水（棕黄色） I2（CCl4）紫色
MnO （紫色） Cu2+（蓝色） Fe3+（棕黄色） Fe2+（淡绿色） （血红色）
（3）气体 Cl2(黄绿色) Br2蒸气（红棕色） NO2（红棕色）

10、物质的俗称：
苛性钾（KOH）、光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）、明矾（KAl(SO4)2•12H2O）、
草木炭（主要成分K2CO3）、石灰（生石灰）(CaO)、熟石灰、石灰乳、消石灰(Ca(OH)2)、石灰石（CaCO3）、碱石灰(NaOH、CaO)、漂白粉(CaCl2、Ca(ClO)2)、石膏（CaSO4•2H2O）、熟石膏(2CaSO4•H2O)、磷矿石（Ca3(PO4)2）、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2+2CaSO4）、烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）、食盐（NaCl）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、纯碱（苏打）晶体（Na2CO3•10H2O）、小苏打（NaHCO3）、水玻璃（Na2SiO3）、水垢（Mg(OH)2 CaCO3）、盐卤（MgCl2）、菱镁矿（MgCO3）、重品石（BaSO4）、铝土矿（矾士）（刚玉）（Al2O3）、皓矾（ZnSO4•7H2O）、铁红赤铁矿（Fe2O3）、磁性氧化铁（磁铁矿）（Fe3O4）、黄铁矿、硫铁矿（FeS2）、绿矾（FeSO4•7H2O）、胆矾 蓝矾（CuSO4•5H2O）、孔雀石 铜绿（Ca2(OH)2CO3）、干冰（CO2）、石英水晶（SiO2）、王水（浓HNO3、浓HCl来配制）
1体积 3体积

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