作业帮将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____A AlB MgC CaD Zn麻烦写出计算过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:26:25
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____A AlB MgC CaD Zn麻烦写出计算过程
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
A Al
B Mg
C Ca
D Zn
麻烦写出计算过程
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____A AlB MgC CaD Zn麻烦写出计算过程
这种选择题也要计算的话,就太费时间了,我们有简便的方法：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
接下来我们把氢气的系数全部转化成1,其实就是把2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
变成
2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2
就好了,比较这5个式子
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下,消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g
假设5.6g全部是铁,那么产生的氢气应该是0.1摩尔,22.4×0.1＝2.24L
而题目中说是生产2.2L,所以,另外的一种金属跟盐酸产生的氢气比起铁来要消耗的金属质量要多.而我们前面计算过,只能是Zn这种金属.
所以选择 D：Zn
以后你把这个结论：
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下,消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g
记下来,考试的时候直接用就行,只要你原理知道了.
现算铁粉生产了多少气体，剩下的就是另一种金属生产的。注意，答案中有些并不会生成气体
答案：A和B和C
如果全部是Fe，只有2L氢气
所以必含有其他的一些金属，单位质量比铁厂生的更多的氢气
这里只有A，B和C满足
D是答案
如果5.6gFe与足量的HCl反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1
5.6/56mol n(H2) 求的n(H2)=0.1mol 所以V(H2)=n*Vm=2.24L
因为产生的气体体积为2.2L<2.24L 所以可知，必有元素的相对原子质量大于Fe的（理论：V(H2)<2.24L 所以n(H2)<0...
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D是答案
如果5.6gFe与足量的HCl反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1
5.6/56mol n(H2) 求的n(H2)=0.1mol 所以V(H2)=n*Vm=2.24L
因为产生的气体体积为2.2L<2.24L 所以可知，必有元素的相对原子质量大于Fe的（理论：V(H2)<2.24L 所以n(H2)<0.1mol 所以5.6/X<0.1 X>56)
由于Al Mg Ca Zn中只有Zn(65)>Fe
所以选D
收起
应该选D！！！
楼上的真是就爱胡说啊！
若为纯铁粉物质的量为（5.6/56）mol=0.1mol
H2物质的量为（2.2/22.4）mol略小于0.1mol
即生成2.2LH2所需的纯铁粉要略小于5.6g
现在为混合物
又1.8g铝或2.4g镁或4g钙或6.5g锌可生成0.1molH2
则应选D
（因6.5>5.6，简单的理解就是一大...
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应该选D！！！
楼上的真是就爱胡说啊！
若为纯铁粉物质的量为（5.6/56）mol=0.1mol
H2物质的量为（2.2/22.4）mol略小于0.1mol
即生成2.2LH2所需的纯铁粉要略小于5.6g
现在为混合物
又1.8g铝或2.4g镁或4g钙或6.5g锌可生成0.1molH2
则应选D
（因6.5>5.6，简单的理解就是一大一小扯平了)
收起
可以知道如果全部是Fe,那么生成的气体就是2.24L。根据原子量可以知道，只有Zn是超过铁原子量的，所以选D