在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则使电极电势的数值怎么样?求详解,谢谢..

在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则使电极电势的数值怎么样?求详解,谢谢.. 关于KSP和电极电势的问题298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E (Fe3+/Fe2+)= 计算得出E (Fe3+/Fe2+)= - 某溶液中原来Fe3+与Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,使CN-得浓度为1.0mol/L,计算这时电极反应Fe3+ + e- =Fe2+ 的电极电势. 无机化学的标准电极电势A题：Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.6822Fe3+ + H2O2 ----》 2Fe2+ O2 + 2H+ 第三个反应的电极电势为?B题：Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= 负 提问有关于标准电极电势标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL例如如下电极反应[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe( 无机化学求原电池电动势时某极电子转移数怎么看例如E(-):Fe2+ -e=Fe3+ 单看电极的话只转移了1个电子,但是在完整的原电池反应中,设氧化了5mol的Fe2+,即转移了5mol的e.那么,在计算整个原电池的E Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少?电极电位与反应式的书写顺序有关系么? 【化学】用标准电极电势的计算说明Fe3+与Cu能发生反应参考数据（不一定都有用）：(Fe2+)＋2e＝Fe,－0.447V(Fe3+)＋3e＝Fe,－0.037V(Fe3+)＋e＝(Fe2+),＋0.771V(Cu2+)＋(I-)＋e＝CuI,＋0.86V(Cu2+)＋2e＝Cu,＋0.3419 将一铂丝两端浸入25℃的0．1mol.L-1 Fe2+和0．011mol.L-1 Fe3+溶液中组成电极,则该电极电势是 A.E (Fe3+/Fe2+)B.E (Fe3+/Fe2+)+0.05916VC.E ( Fe3+/Fe2+)+0.05916VD.E (Fe3+/Fe2+)－0.05916V下划线下有个2 我打不上去,不好意 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D.Fe3+ + e- === Fe2+ 已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( )A Cu2+ + 2e= Cu B 2H+ + 2e = H2C Fe3+ + e= Fe2+ D Br2 + 2e= 2Br—E I2+2e=2I-原因及类似题目如何判断整个答案不记得了，只记得有E 铜、铁做电极以三氯化铁做电解质的原电池的电极反应是负极：Fe - 2e ---> Fe2+ 正极：Fe3+ + e ---> Fe2+为什么没有Cu铜参加反应啊?没有铜的反应式?他不是正极么?如何书写原电池化学反应式?怎么 能否根据电极电势的大小判断哪个做正负极?如Fe(s)|Fe2+ E=-0.440V(pt)|Fe2+,Fe3+ E=0.771V 检验在Fe3+中的Fe2+ 无机分析化学电化学问题书上说 ：根据标准电极电势的定义[OH-]=1.0mol/L 时的E（Fe3+/Fe2+)就是电极反应Fe（OH）3+e=Fe（OH）2+OH-的标准电极电势 为什么? 谢谢 高锰酸钾和硫酸亚铁反应的氧化和还原半反应是这样写吗?H2SO4+K2MnO4+FeSO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O氧化：4(Fe2+ →Fe3+ +e-)还原:Mn6+ 4e-→ Mn2+ fe2++clo-反应生成 fe3++cl-吗