C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 20:27:12

C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高
C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)
反应放出的能量哪个高

C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高
第二个有问题..应该是CO吧
第一个多
因为CO燃烧生成CO2还会放能量

后面的那个方程你写错了吧？应该是前面的那个放出能量高

第一个

同学你第二个方程式不对呀

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写错了吧~
应该是C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO(g)
化学反应的本质是反应物断键，生成物成键
因为两个反应是放热反应
所以也就是说0-0的断裂放出的能量大雨C-O生成的能量~
所以后者放出的能量比前者低~
还有一种方法验证~
因为CO(g))+1/2O2(g)===CO2(g)这个反应也是放热的。
根据盖斯定律
这个方程所放出的能量与第二个方程所放出的能量相加就等于第一个方程所放出的能量。
所以说第二个方程的能量比第一个方程放出的能量低

收起

根据能量守恒的话
C+1/2 O2 = CO+1/2 O2 = CO2 和直接 C+O2=CO2 虽然过程不同但放出能量相同这就是跟物质始态势能与末态势能差有关 C(s)+1/2O2(g)===CO（g）只去到中间没完全释放能量所以比C(s)+O2(g)===CO2(g) 少点

先纠正：第二个生成一氧化碳。
如果条件相同，第一个放出热量多，因为第二个不完全燃烧，他的产物一氧化碳还可以燃烧生成二氧化碳继续放出热量。

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0? C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； CO2(s)→CO2(g)熵变大于0?还有c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0?不是两种状态的物质变为一种状态第一个CO2(s)→CO2(g)熵变大于0?还有第二个c(s)+o2(g)=co2(g) 第三个 s(s)+o2(g)=so2(g)熵变大于0还是小于0? 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)= 下列反应中,熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g）+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g) ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（ C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/mol18gC在空气中不完全燃烧生成co,热量损失为 C(s)+O2(g)=====CO2(g) △H=+393.5 这个方程式哪错了? ,2CO2(g)==2C(S)+O2(g)为什么熵减小,或许是我错了?为什么啊? c(s)+o2(g)=co2(g) 增加压强一定能增加该化学反应的速率吗