盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题：（1）在一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9m

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 13:26:34

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题：（1）在一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9m
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题：
（1）在一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积____________________
（填大于、等于或小于）100mL.
（2）若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_____________.

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题：（1）在一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9m
大于100mL
8H+ + 2NO3- + 3Cu === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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（1）在一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积____大于100mL___.
------这是因为浓硫酸与铜作用 2H2SO4(浓)+Cu = CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸有氧化性，产生SO2，铜不是与H+作用，所以硫酸用量大过0.9mol
（2）若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O__________.
反应式为：3Cu+8HNO = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O

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