NH4Cl水解反应方程式 ：NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧

NH4Cl水解反应方程式 ：NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧 NH4cl的水解反应是什么要方程式是NH4cl +H2O 还是 NH4+H20这2种情况我都见过 但他们的区别是什么呢急 . 盐的水解中为什么反应的总是弱电解质?比如NH4Cl水解为什么是NH4+和OH-反应生成NH4·H2O而Cl-却不和H+结合成HCl? NH4的水解方程式 化学水解反应氯化铵水解的全过程 NH4Cl====(NH4+) + (Cl-） (NH4+) + H2O ==可逆== NH3 H20 + OH- H20==可逆== (H+) + (OH-)问题 1,第二步中的NH3 Nacl,Na2co3,NaHco3,NH4cl,Na2so4,CH3cooNa,(NH4)2so4的水解方程式是什么? 比如说这个NH4CL的,要比较溶液中离子的浓度：过程是这样的:NH4CL=Cl-+NH4+H2O+NH4+=NH3H2O+H+我不明白的是为什么还要写水的电离方程式?NH4+的水解的方程式不是已经包括了水电离的方程式了吗,那H2O= NH4+ +H2O=NH3`H2O+H+.如果加入NH4Cl,为什么水解程度减弱呢? 盐类水解,为什么NH4CL溶液中,浓度：NH4+ >CL- >OH- >H+呢? ②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多 不是越弱越水解吗?所以NH 电解液中的守恒NH4Cl饱和溶液中,存在电离和反应(可逆):NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O=NH3·H2O+H+H2O=H++OH-守恒关系:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)为什么?氨根不是水解了? 电解液中的守恒NH4Cl饱和溶液中,存在电离和反应(可逆号就不写了):NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O=NH3·H2O+H+H2O=H++OH-守恒关系:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)为什么?氨根不是水解了? 水解离子方程式NH3+H2O==NH4++OH-是不是水解反应的离子方程式 写出NH4Cl水解离子方程式 如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-=如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-==可逆==NH3•H2O这个平衡式?还是由于NH3•H2O过多,会和H+发生反应? nh4cl水解方程式!还有离子方程式！ 氯化铵溶于水NH4+ + 2H2O = H3O+ + NH3·H2O这是什么方程式?水解的话不是应该是：NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+ 水解不是中和反应的逆反应吗？ 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移动,溶液的PH增大,.这句话为什么对?为什么加入NH3H2O不会和NH4Cl水解出的H+反应使水解平衡正向移动,PH减小?