为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 03:54:36

为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?

为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,
第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH－)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol/L,PH＝2.
第二种可能：溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH－)= 10-2 mol/L,PH＝12.参考别人的

为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在CH3COONa溶液中由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 溶液中由水电离生成的C（H+)=十的负十二次方mol/l,向溶液中加入金属铝有氢气放出是怎么回事? 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于水电离的C(oh-)? 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么 0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大 pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少 Na+、K+、Cl－、HSO3－为什么不能在常温下,由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中大量共存? 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么? 为什么酸溶液中C(OH-)等于水电离出来的C(H+) 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,此溶液可能是盐酸吗?为什么? 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9 某溶液中由水电离生成的...某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol•L－1,该溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ C．K＋