1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）,由此可判断混合物中必定有 （ ）A.Na B.Mg C.Al D.Zn（2）镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1的HCL

1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）,由此可判断混合物中必定有 （ ）A.Na B.Mg C.Al D.Zn（2）镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1的HCL
1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）,由此可判断混合物中必定有 （ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
（2）镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1的HCL中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为 （ ）
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3
还有再问一下,电荷守恒,电子守恒,要怎么用

1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）,由此可判断混合物中必定有 （ ）A.Na B.Mg C.Al D.Zn（2）镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1的HCL
这两道题的基本方法都用到了电子守恒,但还有区别
1、D
主要是极端法,再利用电子守恒得到H2与各个金属的关系
即生成1个H2,金属失去电子要2个,所以
H2---2Na---Mg---2/3Al---Zn
5.6L---
所以,需要Na为11.5g,需要Mg为6g,需要Al为4.5g,需要Zn为16.25g
现在12g,即金属必有大于12的Zn
2、C
Mg、Al----加HCl,转化成MgCl2和AlCl3,放出H2为0.25mol,即金属失去电子0.5mol,即金属化合价升高0.5mol
----加氨水,金属都转化为Mg(OH)2和Al(OH)3,则增加的OH-为0.5mol,即质量为5.1+0.5*17=13.6g

先搞清除电离和水解，然后搞清楚了电荷、电子。质量守恒你做起题来会轻松很多。
所谓得失电子守恒其实很简单，就是一种物质或者原子失去或得到多少电子，必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子，而原子守恒就是化学反应前后参加反应的物质的总原子数是守恒的，他们其实是自然界物质守恒的具体表现。这些在化学上也谈不上应用，因为任何化学反应都会伴随和遵循这两点的。
电荷守恒法
在溶液中，...

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先搞清除电离和水解，然后搞清楚了电荷、电子。质量守恒你做起题来会轻松很多。
所谓得失电子守恒其实很简单，就是一种物质或者原子失去或得到多少电子，必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子，而原子守恒就是化学反应前后参加反应的物质的总原子数是守恒的，他们其实是自然界物质守恒的具体表现。这些在化学上也谈不上应用，因为任何化学反应都会伴随和遵循这两点的。
电荷守恒法
在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数
不好意思题目没时间帮你看了，推荐这篇博文给你http://blog.163.com/sn4187189/blog/static/280707052008814839183/

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算了半天``你题都给错了
1题 是5.6L 我想打你`

1、5.6g H2（标准状况）有5.6/32=0.175mol,如果分别由Na，Mg，Zn三种金属单独制取O2，
2Na +2HCl=2NaCl + H2↑
0.35mol 0.175mol
8.05g
Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑
0.175mol 0.175mol
...

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1、5.6g H2（标准状况）有5.6/32=0.175mol,如果分别由Na，Mg，Zn三种金属单独制取O2，
2Na +2HCl=2NaCl + H2↑
0.35mol 0.175mol
8.05g
Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑
0.175mol 0.175mol
4.2g
Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
0.175mol 0.175mol
11.375g
2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
0.175mol 0.175mol
3.15g
显然，6种搭配，只有Al+Na/Mg不行，Zn和另三种都可，Na+Mg也可。所以，题有问题
2.

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