铝和铁的物理性质及化学性质

铝和铁的物理性质及化学性质
铝和铁的物理性质及化学性质

铝和铁的物理性质及化学性质
（一）铁
铁的物理性质
1、 纯铁具有银白色金属光泽,
2、 有良好的延展性,导电、导热性能.
3、 密度为7.86克／厘米3,
4、 熔点为1535℃,沸点为2750℃,
铁的化学性质：
1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（二）铝
铝的物理性质
1、银白色的轻金属,较软,
2、密度2.7g/cm3,
3、熔点660.4℃,沸点2467℃,
4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.
5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,
铝的化学性质
1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）
2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
5、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化.盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气.2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑
6、和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7、和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂.反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求

铝的物理性质:固体金属，具有导电性，有金属光泽，质软 。化学性质:具有还原性两性化合物
铁的物理性质和铝相似。化学性质:具有还原性

铝的物理性质：
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。

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铝的物理性质：
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等
化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
铁的物理性质：
1、 纯铁具有银白色金属光泽；
2、 有良好的延展性、导电、导热性能；
3、 密度为7.86克／厘米3；
4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃；
铁的化学性质：
铁的化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。
　　1、铁跟氧气的反应
　　①铁丝在氧气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4
　　现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
　　②铁的生锈
　　铁生锈的过程是铁与氧气和水发生的一系列的复杂的化学反应，在此我们不做过多的讨论，只需知道，铁生锈是自发的氧化反应，条件是与O2和H2O接触，铁锈的主要成分是Fe2O3。
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物。

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