化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 08:47:23

化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反
化学选修四的题目
用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反应生成1mol水时放热多少?
A.55.2KJ B.391KJ C.336KJ D.1.38KJ

化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反
NAOH过量,按盐酸计算,生成50 *0.50mmol水放出的热量,反应后总质量为100克.
Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（单位换成KJ)
中和反应生成1mol水时放热
Q‘=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方/0.025MOL=55.2KJ

答案是A。因为强酸与强碱反应的中和热差不多是57.3 中和热就是生成1mol水时放出的热。所以我觉得选A

化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反选修四化学反应热的计算化学选修四电解池那一节的, 人教版化学选修四化学选修四复习化学选修四复习提纲高二的选修四化学怎么这么难? 化学选修四（溶液的酸碱性与PH）求化学选修四各章的思维导图高二化学选修四的笔记有吗求一份化学选修四化学反应原理的测试题化学选修四化学平衡移动的因素训练高二人教版化学选修四的三维设计练习册答案求化学选修四各章的概念图高二的化学到底是先学选修三还是先学选修四?（理科）RT 高二的化学选修四讲的都有什么内容?请您详细点,急.请大家把选修四的章节以及每一章的小节的题目给一下,尽量详细一些,,好人一生平安! 选修4的化学化学选修4的,