绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 01:59:48

绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上
绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?
一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上好像说不变的,我不大理解）又假设反应前后分子数变化,焓又会怎么变化?二：大家都知道理想气体焓的变化是温度T的函数,在等温等压过程中焓的变化等于Qp的变化,假设它反应后压强在不断增大,它向外界做功的同时,还要从外界吸热,那它的焓变等于从外界吸的热?拜求各位了,纠结了我好一段时间.

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因为 H=U+pV
所以dH=dU+pdV+Vdp
因为 dU=dQ-pdV
所以 dH=dQ+Vdp
在绝热可逆过程中dQ=0
所以dH=Vdp
因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个问题的解释.
依照上面的公式等温等压时 ,dp=0
所以dH=dQ,所以说焓变等于吸收的热.
你喜欢思考是对的,但是有点钻牛角尖了,且这样的思考方法也是不正确的.体系的焓在变化,不是说增加的那部分焓就是吸收的热量转化而来的,他们是没有关系的.他们只是在数值上恰好相等.
如果硬要细分析,可以这么想,体系焓增加的原因有：吸收的热量除了做功之外,还要保持体系的温度不变.

应该是有变化的
从吉布斯自由能来看，体系的熵无变化，若焓也不变那么这个反应的自由能差值就是0了，不符合事实啊

绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上化学反应体系中,增加固体反应物会不会加大反应速率,减小生成气体的体积呢绝热节流前后,气体的焓不变,为什么温度还会变? 物理化学中反应前后气体分子数不变的反应,压力对它的平衡有什么影响啊化学反应前后分子的种类变吗化学反应前后,分子的数目可能发生改变混合气体平均相对分子质量与平衡移动方向的判断⑴若体系中各物质全是气体（除反应前后气体总物质的量相等的可逆反应）,在定温下加压,【气体混合物的平均相对分子质量增大,原因是平热力学中在绝热钢瓶中发生的化学反应在化学反应中,反应前后一定没有改变的是() A.分子的种类 B.分子的数目 C.物质的种类 D.原子的数目在化学反应中,反应前后一定没有改变的是A.分子的种类 B.分子的数目 C.物质的种类 D.原子的数目下列各叙述中,错误的是（）A.化学反应前后,物质的质量总和相同B.化学反应前后,元素的种类相同C.化学反应前后,各种原子的总数相同D.化学反应前后,物质的分子个数相同请问对于一个绝热的容器（体积不变）,发生了化学反应,内能的改变量为0,但是体系的温度和压强增加?如氢气和氯气化合生成HCL气体的反应,请问这是不是理想气体的物理变化过程,所以内能不在做实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在什么体系中进行气体反应体系的压强增大,化学反应速率一定加快.这句话是错的为什么?请举个例子说明一下. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中固体气体反应为何质量变化 ,不是化学反应前后质量守恒嘛增大浓度能加快化学反应速率是因为增加了反应体系的活化分子百分数吗? 在化学反应平衡中,在反应体系中增大压强,反应速率一定增大吗?在纯气体反应中一个化学反应中,反应物的分子是否能反应完?