怎样记住元素周期表的性质递变规律?从上到下从下到上从左到右从右到左,什么性增强减弱?不是问 规律是什么，我是说，怎么记忆？

怎样记住元素周期表的性质递变规律?从上到下从下到上从左到右从右到左,什么性增强减弱?不是问 规律是什么，我是说，怎么记忆？
怎样记住元素周期表的性质递变规律?
从上到下从下到上从左到右从右到左,什么性增强减弱?
不是问 规律是什么，我是说，怎么记忆？

怎样记住元素周期表的性质递变规律?从上到下从下到上从左到右从右到左,什么性增强减弱?不是问 规律是什么，我是说，怎么记忆？
死记硬背,用心记

从上到下：金属性增强，非金属性减弱
从下到上：非金属性增强，金属性减弱
从左到右：非金属性增强，金属性减弱
从右到左：金属性增强，非金属性减弱

你把下面的复制了吧，打印传阅或好好的背：
【基本概念】
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。
【元素周期律的发现】
19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈耶尔等分...

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你把下面的复制了吧，打印传阅或好好的背：
【基本概念】
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。
【元素周期律的发现】
19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈耶尔等分别根据原子量的大小,将元素进行分类排队,发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律.1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索,发现了自然界中一个极其重要的规律—元素周期规律.这个规律的发现是继原子-分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑,它所蕴藏的丰富和深刻的内涵,对以后整个化学和自然科学的发展都具有普遍的知道意义.1869年,门捷列夫提出第一张元素周期表,根据周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量;他还预言了三种新元素及其特性,并暂时取名为类铝、类硼、类硅,着就是1871年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗.这些新元素的原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符,周期律的正确性由此得到了举世公认.
以上时背景与历史资料，下一楼是内容...
【元素周期律的内涵】
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。
元素周期律的内容：
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

收起

从上到下，金属性增强，非金属性减弱
从左到右，非金属性增强，金属性减弱
不过这只是主族的，副族的比较复杂，楼主暂时还是不要理吧
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至于记忆，我觉得关键还是要弄懂原理
楼主应该知道，非金属性是要得电子，而金属性是要失电子， <...

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从上到下，金属性增强，非金属性减弱
从左到右，非金属性增强，金属性减弱
不过这只是主族的，副族的比较复杂，楼主暂时还是不要理吧
---------------------------------------------------------------
至于记忆，我觉得关键还是要弄懂原理
楼主应该知道，非金属性是要得电子，而金属性是要失电子，
那么，从上到下，最外层电子数不变，然而最外层的电子离中心原子核就越远，原子核对它的束缚能力就越差，就容易失电子，而不容易得电子，因此从上到下，金属性增强，非金属性减弱
至于从左到右，电子层不变，但最外层电子数依次增加，楼主应该知道，最外层达到8电子是稳定的，因此，最外层电子少的，就容易失最外层电子，形成8电子稳定结构，最外层电子多的，就容易得电子，也形成8电子稳定结构，因此从左到右，金属性减弱，非金属性增强
当然，楼主也可以这样去记，从上到下，“非”是减弱的，从左到右就恰好相反。

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从左到右就记Na,Mg,Al金属性减弱，非金属性增强
从上到下就记卤族，分金属性减弱，金属性增强
这样就不大会错了

1.上到下(下到上正相反)
增强的有：金属性；原子和同价态离子半径；最高价氧化物对应水化物的碱性；
减弱的有：非金属性；最高价氧化物对应水化物的酸性；气态氢化物的稳定性
2.左到右(右到左正相反)
增强的有：非金属性；最高价氧化物对应水化物的酸性；气态氢化物的稳定性
减弱的有：金属性；原子半径；最高价氧化物对应水化物的碱性；...

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1.上到下(下到上正相反)
增强的有：金属性；原子和同价态离子半径；最高价氧化物对应水化物的碱性；
减弱的有：非金属性；最高价氧化物对应水化物的酸性；气态氢化物的稳定性
2.左到右(右到左正相反)
增强的有：非金属性；最高价氧化物对应水化物的酸性；气态氢化物的稳定性
减弱的有：金属性；原子半径；最高价氧化物对应水化物的碱性；

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没有任何办法 只能用心背

呵呵，我的答案似乎不值你的悬赏分数，不过还是简单说说吧。
元素周期表右上方是非金属，左下方是金属，所以，在横向，从左往右，是从金属向非金属变化，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在纵向，从上往下，是非金属向金属变化，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
希望对你有帮助。...

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呵呵，我的答案似乎不值你的悬赏分数，不过还是简单说说吧。
元素周期表右上方是非金属，左下方是金属，所以，在横向，从左往右，是从金属向非金属变化，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在纵向，从上往下，是非金属向金属变化，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
希望对你有帮助。

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很简单.你拿出周期表.自己心中想象将稀有气体一列和H元素剔去.剩下一个近似矩行的表格.元素越是趋向右上角的非金属性增强.金属性减弱.而趋向对角(即左下角)的元素金属性增强.非金属性减弱.只要记住其中一类就可以很容易推出另外几个了.

从左到右非金属性增强，质量增加，原子半径减小（惰性气体不算）从右到左反过来。从上到下金属性增强，原子半径增大，电子层逐渐+1，质量+，电子数分层按+2，+8，+8，+18,+32..类推