在化学反应平衡后再改变浓度或压强如何影响反应的进行

在化学反应平衡后再改变浓度或压强如何影响反应的进行 在化学反应平衡前改变压强温度反应物浓度会如何影响转化率勒夏列原理只适用于达平衡后 那在平衡前改变条件会如何 比如一开始升高温度 反应是会向吸热的方向倾斜还是如何?平衡前升高 对化学反应平衡重的一句话不理解我知道勒夏特列原理,即如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.可是,老师说,在已达到平衡的可逆反 对勒夏特列原理的理解?勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就.我不能弄清如何是”向能够减弱这种改变的方向移动” 反应条件影响化学反应速率或平衡的反例反应条件如温度,浓度,压强,催化剂等,影响化学反应速率或平衡的反例（即与正常影响不符合）,最好能有具体反应和文献出处. 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.增大体系压强如何理解增大体系压强 向气体体积减小的方向移动 体系压强减小,但比原来大 高二化学 在高一基础上讲化学反应速率和化学平衡的 有关问题我不懂压强对化学速率 和平衡的影响。 1、老师说压强的影响实质是对浓度的影响， 我认为 如果压强改变（假设都有气体参 一个化学反应,物质的浓度对平衡的影响大还是压强的大? 勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果在已经平衡的SO2,O2,SO3 中（恒温 恒容）加入稀有气体两种思路：1 各物质浓度 化学反应平衡时浓度是否改变 增大气体压强,不改变气体的浓度是否影响化学反应速率? 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向 温度,压强,浓度,催化剂如何影响化学反应速率,进而影响化学平衡和物质的转化率 “在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,（①应仍以浓度的影响去考虑）.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中通入反应物NO2,使C（NO2）增大, 还是那个问题 没说清楚我 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成 影响化学平衡的因素改变后达到新的平衡为什么物质浓度也会改变 为什么增大压强,不改变浓度不会改变化学反应速率?