已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:54:05
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,
现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH几乎不变
为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大?

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加
楼主好!
首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?
如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要吸热的.根据勒夏特列原理,可知其K1与K2会同时增大【或者根据“越热越电离,越热越水解”也可以啦!】.为什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH几乎不变呢?楼主学过缓冲溶液了没有?醋酸与醋酸根构成缓冲溶液,所以外来的少量酸碱对其影响很小【或者可以这么想：加入少量NaOH溶液后,无非就多了些醋酸根,少了些醋酸,醋酸根与醋酸的K1、K2本来就小,多一些或少一些对其影响不大】.至于“为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大”按理说,K值只受温度影响,应该不会变才对——所以,可以推测：盐酸与醋酸根反应,生成CH3COOH,强酸制弱酸,放热,温度升高,根据第一问,醋酸K1增大.
楼主听懂了吗?不懂再问哦.

在醋酸溶液的平衡体系中,未电离的醋酸,醋酸根离子,和氢离子的浓度是如何获得的? 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加 相同浓度的醋酸铵、醋酸钠、醋酸溶液中醋酸根离子浓度的大小 醋酸溶液中醋酸和醋酸根离子的浓度大小比较 计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5 在醋酸溶液中加入醋酸钠溶液,对醋酸的电离是促进还是抑制? 醋酸在水中电离出的醋酸根离子会水解吗 在醋酸钠溶液中加入醋酸,请问,是促进还是抑制了原溶液中醋酸根离子的水解? 在醋酸钠溶液中加入醋酸,请问是促进还是抑制了原溶液中醋酸根离子的水解? 在醋酸溶液中若醋酸分子,醋酸离子,氢离子浓度均为0.5mol/L可认为电离平衡吗 醋酸溶液中醋酸分子比醋酸根离子浓度高么?RT 为什么醋酸分子加醋酸根离子会等于0.0.1mol/L醋酸溶液存在电离平衡,它会电离出H离子和醋酸根离子,还有水电离的H离子和OH离子,为什么根据物料守恒,醋酸根离子加醋酸会等于0.而不是醋酸根 ph＝7的醋酸和醋酸钠溶液混合液中离子浓度关系是钠离子等于醋酸根大于氢离子等于氢氧根,醋酸浓度排在哪 在醋酸钠溶液中,为什么醋酸根离子能与水电离出的氢离子结合生成醋酸呢 在醋酸电离的反应中,为什么达到电离平衡前氢离子浓度最大而醋酸根离子的浓度不是最大? 向醋酸溶液中加冰醋酸,醋酸根离子的浓度怎么变化? 醋酸溶液稀释过程中,醋酸根离子和氢离子浓度的比值如何变化 醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志?