由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 03:24:29

由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,
由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,

由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,
△rGm=(偏G/偏ξ)T,P,Wf=0=∑νiμi
注意,这里的△rGm不再是实际反应时的(偏G/偏ξ),它只是一个状态参量,相当于∑νiμi.
Wf=0,dU=TdS-pdV+∑μidni=TdS-pdV+△rGmdξ
与热力学第一定律dU=δW+δQ=-pdV+δQ比较得
δQ=TdS+△rGmdξ
δQ/T=dS+(△rGm/T)dξ
由Clausius不等式 dS≥δQ/T
于是
当△rGm＜0时,dξ＞0,反应自发向右进行；
当△rGm＝0时,dξ＝0,反应达到平衡状态；
当△rGm＞0时,dξ＜0,反应自发向左进行.
这就是所谓“仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向”.

Gibbs自由能是系统的性质，是状态函数，他的值只决定于系统的始态和终态，于变化途径无关哦！！！所以...

dG<=-SdT+Vdp+dW'
如果恒温,只做体积功,且可逆过程则dG=Vdp 对p积分得到△G 以此判断反应方向

由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向, 写出熵判据和自由能判据的平衡条件、平衡稳定性条件以及它们的适用条件什么是gibbs自由能关于Gibbs自由能的问题普通的反应的Gibbs自由能一般为多少?举几个例子.有个反应Gibbs自由能为1200,算不算高? 为什么△G=△H-T△S需要Gibbs自由能的列表,焓变,熵变与Gibbs自由能运算关系,自发进行条件,有没有谁懂黎曼几何和黎曼猜想标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系自由能判据中能否用亥姆霍兹自由能作为化学反应方向的判据不一定是全部情况,只要某种条件（比如生物体）就可以化学平衡常数,自由能判据的表达式是怎么得出的? 判断反应能否发生的自由能判据公式非标准态下Gibbs自由能计算公式是怎么来的? 偏摩尔Gibbs自由能是不是化学势为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊?最好从自由能的角度分析!焓值减小,熵值增大! 熵变作为过程判据的条件为什么Gibbs自由能减少的反应是自发的?在等温,等容不做其它功的情况下,反应总是向gibbs自由能减少的方向进行.（物理化学教材原话）,如果是因为此时熵增是自由能减少,那么事实上是,有些根据公式△rG*m(T)=-RTlnK*p,可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度根据公式△rG*m（T）=-RTlnK*p，可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度为T，压力为标准压力下，气体这句话对么?由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程.如上自由能的来源