作业帮1道化学题!快!SOS!http://zhongkao.tl100.com/201001/71135_4.shtml第25题!要过程!谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 17:58:55
1道化学题!快!SOS!http://zhongkao.tl100.com/201001/71135_4.shtml第25题!要过程!谢谢!
1道化学题!快!SOS!
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第25题!要过程!谢谢!
1道化学题!快!SOS!http://zhongkao.tl100.com/201001/71135_4.shtml第25题!要过程!谢谢!
100g中有80%的CaCO3所以
CaCO3为80g
Ca质量为80*40/100=32g
Ca不会减少
所以之后质量为32/0.41=78g
所以,减少了100-78=22g
因为减少的质量均为CaCO3
所以,就是生成了CO2 0.5mol
所以CaCO3=CaO+CO2
生成CaO质量为0.5*（40+16）=28g
选A
他们没考虑没完全反应
CaCO3 的质量为80g
所以CaCO3 为0.8mol
所以氧化钙的质量约为56*0.8=44.8g
选B
B,A,C,B,A
25.钙元素的质量 100*80%*（40/100）=32
氧化钙中钙的之来那个分数为40/56=5/7
32除以41%=78g
二氧化碳质量是22g，0.5mol，生成的氧化钙质量为0.5*56=28
选A
原来混合物中钙只在碳酸钙中，质量分数为40%，而碳酸钙是80g，所以钙的质量为32g。
设煅烧碳酸钙生成的二氧化碳质量为x，则
[32/（100-x）]×100%=41%
解得x≈22g
则根据方程式，生成的氧化钙质量为56×22÷44=28g
答案是A，钙的质量一共是80*40%=32克
剩余固体中钙占41%，所以剩余固体一共是32/41%=78
比原来少了22克，少的部分即是生成气体CO2的质量，所以反应的碳酸钙是0.5MOL
所以生成的钙是56*0.5=28
钙元素守恒，m(Ca)=100g*80%*40%=32g，则剩余固体的质量m=32g/41%=78g，逸出的二氧化碳m(CO2)=100g-78g=22g，根据CaCO3分解的方程式，m(CaO)=56*22g/44=28g
但愿没错。
额
你先算出来碳酸钙的质量
然后再算出来碳酸钙中钙元素的质量，最后利用氧化钙中钙的质量分数算氧化钙的质量= =
因为钙元素的质量前后不变的