碱金属原子半径逐渐增大 金属性和非金属有什么变化?

碱金属原子半径逐渐增大 金属性和非金属有什么变化? 在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?金属性逐渐?非金属逐渐? 几道填空题碱金属元素的密度逐渐-----,熔沸点逐渐--------碱金属元素中金属性最强的是-----,原子半径最小的是----- 碱金属元素中金属性最强的是【 】,原子半径最小的是【 】. 关于铯和钫的疑问金属性越强的金属,其最高价氧化物的水化物（氢氧化物）碱性越强.化学书上说“碱金属还能与大多数非金属起反应,表现出很强的金属性,且金属性从里到铯逐渐增强.”那 元素周期表原子半径为什么有这个规律为什么元素周期表的原子半径会有从左到右逐渐减少,从上到下逐渐增大?是不是和核外电子的束缚力有关?请教高手～ 与碱金属有关问题锂到铯的金属性为什么逐渐增强 为什么同一主族元素,原子半径从上到下逐渐增大 核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.为什么? 碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性 金属有金属性?非金属有非金属性? 对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是( )A．原子半径逐渐减小 B．元素的金属性逐渐减弱C.最高化合价逐渐增大 D.单质的溶 高中化学比较碱金属与卤素原子问题比较碱金属与卤素原子,离子结构和元素性质递变规律,正确()1,原子半径都随核电荷数增大而增大2,简单离子电荷数都是13,简单离子的电子层结构都与同周 碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子,都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ,得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 . 碱金属与盐酸反应的剧烈程度是随着原子半径的增大而变得越来越剧烈吗? 金属性排序所有常见元素（包括非金属）的金属性（即原子失去电子能力）的排序.（有什么规律吗?） 按锂,钠,钾,铷,铯,钫的顺序,核电荷数逐渐---------,电子层数逐渐----------,原子半径逐渐--------原子核外最外层电子的引力逐渐----------,金属性逐渐--------,他们的单质与水的反应越来越--------,反应 碱金属从上到下还原性碱金属从上到下 原子半径 熔沸点 金属性 非金属性 失电子 得电子 还原性 氧化性 最高价氧化物对应水化物酸性 碱性 与水反应的剧烈程度 与氢气反应的难易程度 气态