铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 00:13:40

铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无
铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~
铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子固体残留物全部为铜.(1)求混合物中铁和氧化铜的质量?(2)求原稀硫酸的物质的量浓度

铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无
分析：
氧化铜先溶解后被铁粉置换出来,这样溶液中才不会有铜离子,铁粉过量和硫酸反应产生氢气
设铁粉x mol ,氧化铜y mol,则有
56x + 80y = 46.4
铁置换铜的反应比1:1,铁置换氢气的反应比也为1:1,所以有
x - y = 0.1 (x-y 表示剩余的铁)
解得x= 0.4 mol y= 0.3
(1)铁的质量为22.4g 氧化铜的质量为24g
（2）氧化铜消耗硫酸0.3mol,剩余的铁消耗硫酸0.1mol
即原硫酸的物质的量为0.4mol,物质的量浓度为0.4/0.8=0.5mol

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Fe分子量56，CuO分子量80。
固体残余物为铜，则铜的产生分为两步。
第一步CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
第二步Cu2 + + Fe = Fe2+ + Cu
铁的去向也分为两步，一部分和硫酸反应得到氢气，另一部分置换出铜单质。

根据反应式Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，可计算出与硫酸反应的铁的质量为0.1mol，即为5.6克。
设氧化铜为xmol，根据反应方程式CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，Cu2 + + Fe = Fe2+ + Cu，残余物全部为Cu，且溶液中无铜离子可知，Fe和Cu2+正好反应完全，和铜离子反应的Fe的物质的量也为xmol。
与硫酸反应的铁的质量+与铜离子反应的铁的质量+氧化铜的质量=46.4克
5.6+56x+80x=46.4
x=0.3
所以铁的质量=5.6+56*0.3=22.4克
氧化铜的质量=80*0.3=24克

稀硫酸分成两部分反应：
第一部分Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
产生氢气0.1mol，则H+的物质的量0.2mol，即与Fe反应的硫酸为0.1mol。
第二部分CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
氧化铜为0.3mol，则H+的物质的量0.6mol，即与Fe反应的硫酸为0.3mol。
硫酸一共为0.4mol，浓度为0.4/0.8=0.5mol/L。

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