【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.050mol/L,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 15:49:51

【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.050mol/L,
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1mol 1mol
C(HCl)×20.00ml 0.1000×21.00ml
列比例式,
C(HCl)=0.105mol/L
原盐酸的物质的量浓度=0.105×100/10=1.050mol/L

Hcl+naoh=h2o+nacl
设盐酸浓度为x
0.01X
100 乘以 20 ==0.1乘以0.021
算出结果就是1.05
拿分吧

稀释后的浓度：0.1000*21.00/20.00=0.1050
稀释前的浓度：0.1050*10=1.050（保留视为有效数字）

【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.050mol/L, 【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.答案是1.050mol/L, 化学酸碱中和滴定化学中酸碱中和滴定试验的步骤酸碱中和滴定计算题,忘了. 化学关于中和滴定的实验题酸碱中和滴定的原理! 酸碱中和滴定的理论依据怎样做化学酸碱中和滴定实验比较酸碱电位滴定和酸碱中和滴定的区别为什么ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 pH计能用在酸碱中和滴定终点的判断上么? 酸碱中和滴定的实验或图片酸碱中和滴定的步骤是什么? 酸碱中和滴定的注意事项有哪些? 酸碱中和滴定的实质是什么? 酸碱中和滴定的实质是什么酸碱中和滴定.