作业帮在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入1mol・L―1 NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下,1mol CO2通入2mol・L―1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:15:03
在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入1mol・L―1 NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下,1mol CO2通入2mol・L―1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生
在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入1mol・L―1 NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下,1mol CO2通入2mol・L―1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJ・mol―1
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=(4x－y)kJ・mol―1
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ・mol―1
D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJ・mol―1
在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入1mol・L―1 NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下,1mol CO2通入2mol・L―1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生
答案:C
CO2
22g/44(g/mol)=0.5mol
NaOH
1(mol/l)*0.75l=0.75mol
(1/2)CO2+(1/2)NaOH=(1/2)NaHCO3---------------------------------(1)
(1/4)NaHCO3+(1/4)NaOH=(1/4)Na2CO3+(1/4)H2O---------------(2)
(1)-(2)得
(1/2)CO2+(3/4)NaOH=(1/4)NaHCO3+(1/4)Na2CO3+(1/4)H2O △H=-x kJ/mol--------------(3)
(3)*4得
2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O △H=-4x kJ/mol------------------(4)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O △H=-y kJ/mol--------------------(5)
(4)-(5)得
CO2+NaOH=NaHCO3 △H=[-4x-(-y)=-(4x-y)]kJ/mol
C
C
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq) +H2O △H=y
1 2 1
1mol 2mol/L*1L 1mol
将22g CO2通入1mol・L―1 NaOH溶液750mL中充分反应
即生成Na2CO3 0.25 mol ...
全部展开
C
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq) +H2O △H=y
1 2 1
1mol 2mol/L*1L 1mol
将22g CO2通入1mol・L―1 NaOH溶液750mL中充分反应
即生成Na2CO3 0.25 mol NaHCO3 0.25mol 生成能量=X
由上式可知每生成Na2CO3 0.25 mol 生成能量= 0.25 y
所以 生成NaHCO3 0.25mol 生成能量为 X-0.25 y
每mol NaHCO3 生成 能量为（X-0.25 y）/0.25 =4x－y
印象中放出能量为负
故为C
收起
这个题很简单
你再运用盖斯定律就好了
C