作业帮离子半径大小怎么辨别?1molCu与稀硝酸反应,转移了0.8mol电子,问还原产物是什么?答案是N2O和NH4HNO3,离子半径大小怎么看?分子形状怎么辨别 如BF3是正三角形 PH3是三角锥形是NH4NO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 09:16:21
离子半径大小怎么辨别?1molCu与稀硝酸反应,转移了0.8mol电子,问还原产物是什么?答案是N2O和NH4HNO3,离子半径大小怎么看?分子形状怎么辨别 如BF3是正三角形 PH3是三角锥形是NH4NO3
离子半径大小怎么辨别?
1molCu与稀硝酸反应,转移了0.8mol电子,问还原产物是什么?答案是N2O和NH4HNO3,
离子半径大小怎么看?
分子形状怎么辨别 如BF3是正三角形 PH3是三角锥形
是NH4NO3
离子半径大小怎么辨别?1molCu与稀硝酸反应,转移了0.8mol电子,问还原产物是什么?答案是N2O和NH4HNO3,离子半径大小怎么看?分子形状怎么辨别 如BF3是正三角形 PH3是三角锥形是NH4NO3
1.
1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.
题目可能错了.
2.离子半径要结合实际情况比较 主要分为几种情况
(1)离子的电子排布相同(如Na+和O（2-）),由于核电荷数少的原子吸引电子的能力较差 因此所形成的离子半径也就大.因此O(2-)比Na(+)的离子半径大.
(2)离子的电子排布不同(如Na+和Cl-),由于Cl-比Na+多一个电子层,因此CL-的离子半径会比NA+大出很多,所以Cl->Na+
以上是主族元素离子半径比较规律 副族元素则另讨论
3.要看中心原子的杂化类型
主要分为几种杂化：
SP杂化（分子构型为直线）
SP2杂化（分子构型为平面正三角形）
SP3杂化 （分子构型为正四面体）
SP3D杂化 （分子构型为正六面体）
SP3D2杂化 （分子构型为正八面体）
先教你个简单规律：
B的最外层电子为3 每个F都跟B共用一个电子
所以价层电子对数=(3+3)/2=3
所以B是SP2杂化（2为SP杂化 4为SP3 5为SP3D 6为SP3D2）
因此BF3分子构型为正三角形
而PH3的价层电子数=(5+3)/2=4
所以是SP3杂化 应连接4个其他原子来形成正四面体
但是只有3个H原子与P原子连接 因此P原子形成了三角锥形
这个规律也适用其他物质：
例如CH4
价层电子数=（4+4）/2=4
SP3杂化 C原子连接4个H原子形成正四面体结构
1.不明白，铜和稀硝酸为何会生成N2O和NH4HNO3？NH4HNO3这东西存在吗？铜和稀硝酸反应生成的是NO和水吧
2.离子半径，如果没有准确数据那就要看元素周期表了，正离子要比同周期第一个元素原子半径要小，负离子要比同周期稀有元素原子半径大(指单原子离子，多原子离子要看个原子成键情况)
3.分子形状要看中心原子(或原子之间)的轨道分布情况，还要考虑键能和孤对电子的影响....如...
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1.不明白，铜和稀硝酸为何会生成N2O和NH4HNO3？NH4HNO3这东西存在吗？铜和稀硝酸反应生成的是NO和水吧
2.离子半径，如果没有准确数据那就要看元素周期表了，正离子要比同周期第一个元素原子半径要小，负离子要比同周期稀有元素原子半径大(指单原子离子，多原子离子要看个原子成键情况)
3.分子形状要看中心原子(或原子之间)的轨道分布情况，还要考虑键能和孤对电子的影响....如果觉得不足，待补充
收起
NH4HNO3