酸碱滴定问题250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 18:35:25
酸碱滴定问题250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
酸碱滴定问题
250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
酸碱滴定问题250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
1、 pH13 的强碱碱液的OH- 的浓度C = 0.1.05mol/l的硫酸,物质的量n = CV= 0.1*250 = 25 m mol
2、用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,即滴定到终点,即 H+ + OH- = H2O
3、0.05 mol/l的硫酸的[H+] 浓度 = (0.05 mol/l)*2 = 0.1 mol/l
4、需要硫酸的毫升数 = n/[H+] = 25/O.1 = 250 毫升.
酸碱滴定问题250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
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简单的酸碱浓度滴定问题: 10mL HNO3 试剂, 用1mol/L NaOH 1.2mL滴定至无色,求HNO3的浓度.求证算法,以验证.谢谢!
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关于酸碱中和滴定中滴过量的问题假如用0.1mol/L的盐酸来滴定未知浓度NaOH溶液20mL,甲基橙做指示剂,如果终点不小心滴过头了(就过了几滴),再加1mL原NaOH溶液,继续用盐酸滴定到终点,计算的时
用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂(强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低