作业帮常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 23:03:36
常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
pH=-lg[H+]
pH=13 NaOH(aq) [OH-]=0.1mol/L
pH=1 H2SO4(aq) [H+]=0.1mol/L
设NaOH xL H2SO4 yL
根据H+ +OH-=H2O
则有(0.1y-0.1x)/(x+y)=0.01
0.09y=0.11x
x:y=9:11
1:1
解:由题意知,c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L,
c(H2SO4)=(1/2)*c(H+)=0.5*0.1mol/L=0.05mol/L,
因为NaOH与H2SO4混合后,pH=2即c后(H+)=0.01mol/L,说明两者反应后H2SO4过量.
设NaOH的体积为xL ,H2SO4体积为yL,则
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
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解:由题意知,c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L,
c(H2SO4)=(1/2)*c(H+)=0.5*0.1mol/L=0.05mol/L,
因为NaOH与H2SO4混合后,pH=2即c后(H+)=0.01mol/L,说明两者反应后H2SO4过量.
设NaOH的体积为xL ,H2SO4体积为yL,则
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
--1mol---2mol
--0.05*x---0.1*x
因此有:c后(H+)=[(0.05*y-0.05*x)*2]/(x+y)=0.01mol/L,
解得:x:y=9:11
答:NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为9:11.
收起
不知。。
常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
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PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
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ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
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为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
常温下ph=9和ph=12的naoh等体积
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比?
常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是 1,把pH=6的盐酸常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaO
在PH=1的HCL中加入PH=13的NAOH后盐酸PH升高了1,则加入的NAOH与HCL体积比
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合：1、混合溶液显 性,