等温等压可逆相变为什么△G=0

等温等压可逆相变为什么△G=0 dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0不是对一切等温等压过程△G都等于零吗 哥们,对不住了,再来几个题把,也给你们送点分•1~1：可逆相变化过程的△S=0.对 错2：溶质和溶剂全部浓度范围内服从Henry定律的二元溶液必为理想溶液.对 错3：在等温、等压、W’=0的条件 为什么Carnot循环,第一步,等温可逆膨胀,△U=0? 怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变? 下列四种表述：(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH(相变)/T(相变)；(2)体系经历一自发过程总有dS>0；(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向；(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变 按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功?如果G=W为什么会改变等温等压的先决条件？ 等温可逆膨胀中的△U为什么等于0? 有推导公式么?求解答.. 1.定压和焓、热力学能的问题.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是对任何气体在无相变和只做体积的情况下对于一切情况（无论等压 等温 等容等）都成立?为什么.2.假使第一问成立的话 那么 对于任意 NO2（g）==可逆==N2O4（g）等温等压,平衡后冲入NO2,NO2的转化率为啥变大?转化了的NO2的物质的量肯定增加了,NO2投放的物质的量也增加.比值（也就是转化率）为啥增大呢? 等温等压和恒温恒压是不是一个意思?原电池在等温等压可逆的条件下放电时,其在过程中与环境交换的热量为什么?请各位化学学的比较好的给我一个答案吧,随便说说解释现在我的分不够, 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 等效平衡的两种情况```为什么等温等体积就一样``等温等压就成比例呢 等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.等温等压C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)开始加入1molC和1molH2O,平衡后体积变为原来的1.25倍,（已经算出转换率为25%）这个时候再加入amolH2O.为氧18原子,问这 等温可逆膨胀是什么 等温等压的容器发生可逆反应,达到平衡后,加惰性气体,为什么整体压强减小了? 为什么在相同条件下（等压等温）气体的体积比等于物质量之比