作业帮请教高中化学：常温常压下,将 a mol CO2气体通入1Lb mol.L-1的 NaOH溶液中,当a=b时,所得溶液中存在： c(OH-)+c(CO3^2-)=c(H+)+c(H2CO3).这个式子是怎么得到的呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 11:56:26
请教高中化学：常温常压下,将 a mol CO2气体通入1Lb mol.L-1的 NaOH溶液中,当a=b时,所得溶液中存在： c(OH-)+c(CO3^2-)=c(H+)+c(H2CO3).这个式子是怎么得到的呢?
请教高中化学：常温常压下,将 a mol CO2气体通入1Lb mol.L-1的 NaOH溶液中,当
a=b时,所得溶液中存在： c(OH-)+c(CO3^2-)=c(H+)+c(H2CO3).这个式子是怎么得到的呢?
请教高中化学：常温常压下,将 a mol CO2气体通入1Lb mol.L-1的 NaOH溶液中,当a=b时,所得溶液中存在： c(OH-)+c(CO3^2-)=c(H+)+c(H2CO3).这个式子是怎么得到的呢?
所得溶液为NaHCO3如果不考虑HCO3-水解与电离,c(OH-)=c(H+),考虑HCO3-电离,有c(OH-)+c(CO32-)=c(H+),考虑水解有c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),两个都考虑就有 c(OH-)+c(CO3^2-)=c(H+)+c(H2CO3)了.
其实你可以把电荷守恒和原子守恒列出来，然后对应这个式子进行相加减，就能得到这个式子了。
离子守恒
请教高中化学：常温常压下,将 a mol CO2气体通入1Lb mol.L-1的 NaOH溶液中,当a=b时,所得溶液中存在： c(OH-)+c(CO3^2-)=c(H+)+c(H2CO3).这个式子是怎么得到的呢?
常温常压下,将a mol CO2气体通入1L 1 mol•L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当常温常压下,将a mol CO2气体通入1L 1 mol•L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是A
常温常压下,1mol氧气的体积为?
用NA表示阿弗加德罗常数的数值,A.常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NAB.常温常压下,1mol氨气含有的核外电子数为4NAC.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+哪个正确?说明原因
常温常压下,22 g CO2中所含分子数是0.5 mol,常温常压下也是么?
在高中化学里,常温常压下与标况下能划上等号么?为什么?
常温常压下,0.1mol铁在0.1mol盐酸中反应,转移多少电子?
常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换出22.4LH2NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A、常温常压下,1mol氦气含有4NA个核外电子B、常温常压下,当活泼金属转移2
1.下列说法正确的是：A.常温常压下,11.2L的Na含有的分子数为0.5NAB.常温常压下,1mol的Ne含有的原子数为NAC.71gCl2所含的原子数为2NAD.常温常压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液
如何测量1mol的氢气的体积设计实验在常温常压下
常温常压下 1mol二氧化硫的体积小于22.4l这句话正确,为什么
常温常压下,1mol任何气体的体积都约是22.4L.这句话为什么不对?
标准状况和常温常压下1mol气体体积哪个大为什么
常温常压下,1mol任何气体的体积都约是22.4L.这句话为什么不对?
常温常压下,11.2L氮气含有的分子数为什么不是0.5mol?
常温常压下1mol二氧化碳和氧气体积各位多少?
常温常压下,1mol氦气含有的刻外电子数为(解释)