作业帮急,在线等可加分小明用10g锌 铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：小明用10g锌-铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：（1）生成氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 01:00:52
急,在线等可加分小明用10g锌 铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：小明用10g锌-铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：（1）生成氢
急,在线等可加分小明用10g锌 铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：
小明用10g锌-铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：（1）生成氢气质量是多少?（2）稀硫酸中溶质质量?（3）反应后所得溶液质量和其中溶质质量?（Zn-65,H-1,S-32,O-16)
急,在线等可加分小明用10g锌 铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：小明用10g锌-铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应,充分反应后剩余物质量为59.8克求：（1）生成氢
(1)氢气质量=50g+10g-59.8g=0.2g
只有锌和稀硫酸发生反应,铜不参加反应.Zn+H2so4=ZnSO4+H2
将氢气的质量代入后算出Zn、H2SO4和ZnSO4的质量
Zn=6.5g H2SO4=9.8g =14.1g
(2)稀硫酸中溶质质量=9.8g
(3)锌-铜合金中铜=10g-6.5g=3.5g
反应后所得溶液质量=59.8g-3.5g=56.3g
其中溶质质量=14.1g(即 ZnSO4的质量）
纯手打的,很辛苦的.要采纳啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊
（1）10g+50g-59.8g=0.2g 答：氢气的质量是0.2g。
(2)设H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2向上箭头
65 98 161 2
y x z 0.2g
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（1）10g+50g-59.8g=0.2g 答：氢气的质量是0.2g。
(2)设H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2向上箭头
65 98 161 2
y x z 0.2g
98\x=2\0.2g
x=9.8g 答稀硫酸中溶质质量为9.8g
（3）设Zn质量为y，ZnSO4质量为z
y=6.5g，z=16。1g
6.5g+50g=56.5g 答：溶液质量56.5g，溶质质量16.1g
收起
1）生成氢气质量是多少？
60-59.8=0.2g
（2）稀硫酸中溶质质量？
0.2×98/2=9.8g
（3）反应后所得溶液质量和其中溶质质量
铜的质量是10-0.2×65/2=3.5g
所得溶液质量59.5-3.5=56g
其中溶质质量6.5×161/65=16.1g