同一周期中核电荷数依次增多原子半径逐渐减小是为什么

同一周期中核电荷数依次增多原子半径逐渐减小是为什么 什么叫核电荷数依次增多?为什么它增多了,原子半径会逐渐减小呢? 为什么核电荷数增多,原子半径增大,它的氧化性逐渐减弱? 碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子,都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ,得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 . 为什么同周期元素原子半径由大而小为什么核电荷数目增多反而半径变小 核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.为什么? 随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对 电子层数相同的元素随着原子序数的递增,核电荷数依次______,原子半径依次_______,核对最外层电子的引力依次______,原子失去电子的能力逐渐______,得电子的能力逐渐_____,所以金属性依次_______, 为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小 碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性 同主族,从上到下,原子电子层数逐渐增多,对应简单离子的半径逐渐什么?(增大还是减小).为什么 元素周期表的同一周期中,从在到右,元素原子的质子数逐渐（　）.同一周期,从左到右,下面继续元素周期表的同一周期中,从在到右,元素原子的质子数逐渐（　）.同一周期,从左到右,按（　） 按锂,钠,钾,铷,铯,钫的顺序,核电荷数逐渐---------,电子层数逐渐----------,原子半径逐渐--------原子核外最外层电子的引力逐渐----------,金属性逐渐--------,他们的单质与水的反应越来越--------,反应 求一道卤素化学题!卤素原子结构的共同点是____,所以在化学反应中易__电子,具有_____性.它们的区别是随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径____,原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____,非 元素周期表的应用A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3：4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减 随着卤素原子核外电子数依次增多,它们的化学性质上应表现出氧化性逐渐什么的趋势? 原子序数3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A 电子数,B电子层数 C 原子半径 D化合价 元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,对外层电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减弱,就越难失去电子,所以就非金属性越强.