N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变

N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变 N2+3H2=2NH3 燃烧热小于0 增大压强化学平衡向哪运动? 2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3浓度上升,反应向左进行对吗?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少, N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动,NH3的浓度不是应该增大,N2,H2的浓度减小吗?这个变化中K,Q有什么联系, 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……做题目,里面选项C.c(NH3)增大,c(H2)减小D.c(NH3)增大,c(N2）也增大不选C竟然选D.很纳闷.怀疑答案错了.（按理说增大压强,容器体积是理想得看作不变的 促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素对于反应N2+3 H2=2 NH3(正反应为放热反应).(1)能是正反应速率增大的因素有_____.(2).能使逆反应速率增大的因素有_____.A.增大N2或H2的浓度 B.增大压强 C.升高温度D.加 2N2 +3H2=2NH3这个可逆反应,为什么增加NH3的量,相当于增加压强,而不是增加浓度呢?打错了是N2+3H2=2NH3 确实是密闭的容器。我们老师说由于生成物只有NH3，所以增加NH3的量就把它当增大压强来处 关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c（NH3）增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温 3H2+N2=2NH3恒温恒容情况下,增大NH3的浓度,瞬间平衡向逆方向移动,气体体积增大,压强增大,导致平衡又向正方向移动,那是不是能说：增大NH3浓度后,平衡先向逆后向正反应方向移动,最终达到新平 N2+3H2=2NH3若对两边体系都增大一定的压强,两边的速率和平衡发生什么变化 恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),增大压强,各物质的转化率如何变化?为什么? 请问“若全部反应物浓度同时增大,则平衡移动方向可以用压强判断”对不对?为什么?如果是2NH3=N2+3H2 又怎么判断? N2+H2=2NH3这个反应达平衡后再加H2或N2平衡向哪里移动?(恒容）N2 H2浓度增大同时压强变大,这到底是正向移动还是逆向啊 增大压强、降低温度,都能使化学平衡向逆反应移动的是A.N2+3H2=2NH3+Q.B.CO+H2O=CO2+H2-Q..C.2HI=H2+I2-Q .D.CO2+C=2CO-Q N2+3H2===2NH3 化学平衡为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2===2NH3 为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小?