为什么规定0.012 Kg12C所含原子数就是阿伏加德罗常数?

为什么规定0.012 Kg12C所含原子数就是阿伏加德罗常数? 阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数这句话哪里错了? 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数? 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数? 阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数这句话哪里错了?书上的概念不是讲“0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数”吗? 有关物质的量概念问题.为什么说“阿佛加德罗常数(NA)要以0.012kg12C所含的碳原子数作基准”呢?为什么不已别的元素为基准?为什么一定要0.012KG?看清楚问题啊大哥门 为什么国际上规定,0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol 国际上规定,0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol为什么错 假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24,并用以确定相对原子质量,以0.024kg12C 所含的碳此时为什么阿伏伽德罗常数变为原来的2倍 国际上规定,0.012kgC中所含有的碳原子数目为1摩,这句话为什么错? 请问国际上为什么规定 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012Kg 12C 中所含碳原子数相同? 0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子? 为什么规定12克碳12所含原子数为1mol 为什么规定12gC所含的碳原子个数为阿伏伽德罗常数 如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量会有变化吗?若有,请说明变化结果.（1）摩尔质量 （变为原来的?倍）（2）氧气的相 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数 阿伏伽德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数量.这句话对吗 定义阿伏加德罗常数为什么用0.012kg12C做基准