作业帮化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因(
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:02:09
化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因(
化学酸碱问题,能不能讲解一下
常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)是____________________.
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋).(填“＞”、“＜”；或“=”)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)=_______mol·L－1,c(OH－)－c(HA)= _______mol·L－1.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列：__________(填序号).
化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因(
(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
＜
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)=_______mol·L－1,c(OH－)－c(HA)= _______mol·L－1
正常的计算方法是先验证是否满足利用公式的条件.
忽略碳酸根的第二步水解.
铵根与碳酸根发生双水解,生成一水合氨和碳酸氢根.
Kh=Kw/(Ka2·Kb)=10^(-14)/[10^(-10.25)·[10^(-4.74)]=9.8
c=0.1
c>Kh这个条件.所以不可以用[H+]=根号下(Kw·Ka/Kb)计算.
因为水解常数大于1,双水解发生完全了,这也是碳酸铵溶液不存在的原因,全部转化为碳酸氢铵.
因此这道题不能“正常计算”.
所以只能通过列方程组来解了.
一、物料守恒方程式
[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=0.1
[NH4+]+[NH3·H2O]=0.2
二、电荷守恒方程式
[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
三、电离平衡方程式
[H+][HCO3-]/[H2CO3]=10^(-6.38)
[H+][CO32-]/[HCO3-]=10^(-10.25)
[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=10^(-4.74)
[H+][OH-]=10^(-14)
联立上述7个方程,解方程组得到此七元分式方程组的唯一正数
[H2CO3]=0.00014182mol/L
[HCO3-]=0.0918361mol/L
[CO32-]=0.0080221mol/L
[NH4+]=0.107896mol/L
[NH3·H2O]=0.0921042mol/L
[H+]=6.43762×10^-10mol/L
[OH-]=0.0000155337mol/L
所以pH=9.19127≈9.2
一般来说,考试不会出这题,无法计算.
dcab
学得不好错了不要扔砖头啊.