为什么每一周期元素原子半径递减?原子序数递增,电子层数相同,原子半径递减；而同一族元素原子序数也递增,电子层数递增,原子半径递增 为什么不一致?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:04:30
为什么每一周期元素原子半径递减?原子序数递增,电子层数相同,原子半径递减；而同一族元素原子序数也递增,电子层数递增,原子半径递增 为什么不一致?

为什么每一周期元素原子半径递减?原子序数递增,电子层数相同,原子半径递减；而同一族元素原子序数也递增,电子层数递增,原子半径递增 为什么不一致?
为什么每一周期元素原子半径递减?
原子序数递增,电子层数相同,原子半径递减；而同一族元素原子序数也递增,电子层数递增,原子半径递增 为什么不一致?

为什么每一周期元素原子半径递减?原子序数递增,电子层数相同,原子半径递减；而同一族元素原子序数也递增,电子层数递增,原子半径递增 为什么不一致?
我在高中阶段是这样理解这个问题的.把原子核对外层电子的作用完全等同于库伦力,那么由于原子核原子序数的增大,核电荷数的增多,核对外层电子的引力增大,引力大导致外层电子更加靠近原子核,原子半径变小.
但是到了大学阶段这种理解显得很片面,因为同时还存在内层电子的屏蔽作用,还有空间作用.在原子尺度上,要用量子力学的基本原理来解释.通过求解薛定谔方程,可以得到最外层电子的径向分布几率密度,几率密度最大处可以近似为原子半径.这个很复杂,需要深入地学习量子力学知识.

前者是同一周期，后者是同族

作为高中阶段的学生而言，这个问题我认为没有必要把它复杂化，很好理解的。同一周期的主族元素，由于电子层数相同，他们的半径主要取决于原子核内的电荷数目，从左到右，核电荷数越多，对外层电子的引力越大，半径也就越小了；而同一族的主族元素，从上到下，电子层数越来越多，半径也就越来越大了。就像你穿的衣服件数越多，体型越胖一样的道理。...

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作为高中阶段的学生而言，这个问题我认为没有必要把它复杂化，很好理解的。同一周期的主族元素，由于电子层数相同，他们的半径主要取决于原子核内的电荷数目，从左到右，核电荷数越多，对外层电子的引力越大，半径也就越小了；而同一族的主族元素，从上到下，电子层数越来越多，半径也就越来越大了。就像你穿的衣服件数越多，体型越胖一样的道理。

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为什么每一周期元素原子半径递减?原子序数递增,电子层数相同,原子半径递减；而同一族元素原子序数也递增,电子层数递增,原子半径递增 为什么不一致? 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减 为什么同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小?小神勿回 为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小 元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小 ? 明白点 每一周期元素原子序数的变化规律 每一周期元素原子序数的变化规律 为什么同一周期的元素〔稀有气体除外〕随着原子序数的变大,而原子半径却变小? 为什么同一元素原子序数增大 原子半径减小 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢 同一周期从左至右,原子半径为什么递减? 为什么原子半径最小的原子是氢呢?根据高中化学序小径大,层多径大的规则,第一周期的元素原子半径是最小的,那为什么氢的原子序数比氦小,可是它的原子半径还是比氦小呢? 随着原子序数的递增,同一周期元素的原子半径和离子半径逐渐减小 同周期元素的原子半径越小越易失去电子?稀有气体原子序数越大原子半径越大? A B C D E五种短周期元素原子序数依次增大 已知元素的原子半径最小急 Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.Q在元素周期表中原子半径最小 周期表中短周期元素原子半径最小的元素为什么是氢不是氦原子半径在同一周期不是递减吗 第三周期元素的简单离子中半径最小的是?答案是Al,可是为什么不是Cl?不是同周期,原子半径随原子序数增加而减小吗?