亚硫酸盐的主要化学性质1.溶液和X2（化学方程式、离子方程式）2.亚硫酸钠和稀硫酸（化学方程式、离子方程式）3.亚硫酸钡和稀盐酸（化学方程式、离子方程式）4.二氧化硫和亚硫酸钠溶液

亚硫酸盐的主要化学性质1.溶液和X2（化学方程式、离子方程式）2.亚硫酸钠和稀硫酸（化学方程式、离子方程式）3.亚硫酸钡和稀盐酸（化学方程式、离子方程式）4.二氧化硫和亚硫酸钠溶液
亚硫酸盐的主要化学性质
1.溶液和X2（化学方程式、离子方程式）
2.亚硫酸钠和稀硫酸（化学方程式、离子方程式）
3.亚硫酸钡和稀盐酸（化学方程式、离子方程式）
4.二氧化硫和亚硫酸钠溶液（化学方程式、离子方程式)
5.Na2S、Na2SO3和稀盐酸（化学方程式、离子方程式)

亚硫酸盐的主要化学性质1.溶液和X2（化学方程式、离子方程式）2.亚硫酸钠和稀硫酸（化学方程式、离子方程式）3.亚硫酸钡和稀盐酸（化学方程式、离子方程式）4.二氧化硫和亚硫酸钠溶液
1.与钙离子、钡离子等形成沉淀
　　2.Na2SO3+H2SO4==SO2+Na2SO4+H2O
　　3.BaSO3+2HCl==BaCl2+H2O+SO2
　　4.SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3
　　5.Na2S+2HCl==2NaCl+H2S
Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2(省略离子方程式和向上箭头）

二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的性质（06） 【学习目标】掌握SO2的重要性质，了解H2SO3及亚硫酸盐的化学性质和用途;了解SO2对空气的污染以及环境保护 【预习检测】写出下列反应方程式： 1、硫与铁、铜的反应： ___________________________________、______________________________________ 2、硫与氢气的反应 _________...

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二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的性质（06） 【学习目标】掌握SO2的重要性质，了解H2SO3及亚硫酸盐的化学性质和用途;了解SO2对空气的污染以及环境保护 【预习检测】写出下列反应方程式： 1、硫与铁、铜的反应： ___________________________________、______________________________________ 2、硫与氢气的反应 _______________________________________ 3、硫与氧气的反应 _______________________________________ 4、二氧化硫与硫化氢的反应 _______________________________________ 、二氧化硫与氯气的反应 _______________________________________ 、二氧化硫与Fe3 的反应 _______________________________________ 、二氧化硫与H2O2的反应 _______________________________________ 【】 【】 1、 判断下列说法是否正确,如不正确,请将错误之处画出 （1）氧族元素位于元素周期表的第16列,第Ⅵ族,包括氧(O)、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 （ ） （2）氧族元素随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强（ ） （3）氧族元素随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，导电性依次增强，与H2的化合越来越难，其中Te与H2的化合的条件为高温高压催化剂。 （ ） （4）氧族元素随着原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的熔沸点依次升高，还原性逐渐增强 （ ） （5）硫俗称硫磺，是一种淡黄色的原子晶体，存在多种同素异形体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 （ ） （6）Fe粉和S粉混合加热，产生红热现象，生成了黑色的FeS固体，利用该反应可以说明Cl2的氧化性大于S。 （ ） （7）硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，同时产生具有刺激性气味的SO2。 （ ） （8）臭氧具有很强的氧化性，能够氧化Ag、Hg等不易被氧气氧化的物质，根据这个性质，臭氧可以用来漂白和杀毒 （ ） （9）氧气在高压、放电的情况下可转化为臭氧，但当空气中臭氧的含量超过10—5%（体积分数）时，会对人、动植物造成危害 （ ） （10）过氧化氢又称双氧水，是一种无色粘稠液体，既有氧化性又有还原性。 （ ） 、下列关于SO2的说法不正确的是 （ ） A、是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体 B、密度比空气大，易溶于水，易液化。 C、SO2和Cl2一样，通入品红溶液中，都能使品红褪色，其原理是相同的 D、SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 、下列实验能证明有SO2存在的是 （ ） ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤都能证明 D．只有⑤能证明 、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入足量SO2，最终可观察到 （ ） A、无沉淀 B、有S沉淀 C、沉淀为BaSO3 D、沉淀为BaSO4 反应的离子方程式为 5、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 （ ） A、高锰酸钾溶液 B、五氧化二磷 C、饱和小苏打溶液 D、石灰水 6、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH值减小的是 ） A、①③ B、②④ C、②③④ D、①、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能被部分氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡，仍有白色沉淀，对此实验下述 结论正确的是 （ ） A．Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2 ，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是 ( ) A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO C.SO2具有还原性 D. SO2的水溶液呈酸性 【】1、亚硫酸钠中 4 价的硫既有氧化性又有还原性。 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。 （1）要证明亚硫酸钠具有还原性, 应选用的试剂________，看到的现象_____________，反应的离子方程式_______________________ _。 （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂___________，看到的现象___________,反应的离子方程式为_____________________________ __。 2、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为： 5SO2 2KMnO4 2H2O = K2SO4 MnSO4 2H2SO4 ()试用下图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产生气体从左到右的方向)是 → → → (填装置的编号)编号 ① ② ③ ④ 装置 ()实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ()装置②所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确立装置在整套装置中位置的理由是 ()装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 3、如图,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 （ ） A、H2S和浓H2SO4 B、SO2和饱和NaHCO3溶液 C、Cl2和饱和NaHCO3溶液 D、Cl2和氯水 4、若已发现了116号元素R，则下列推断正确的是 ①其钠盐的化学式为Na2R，②其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强， ③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最外电子层有6个电子。 5、碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊；溴水滴入碘化钾溶液中溶液呈黄褐色下列说法正确论是（ ） A离子的氧化性:S2S>I D单质的氧化性: Br2>I2>S 、下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是 （ ） A.将SO2通入溴水中 B.将SO2通入品红溶液中 C.将H2S通入CuSO4溶液中 D.将Cl2通入KI溶液 ．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ） A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 C．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 D．溴水(I2)，滴加适量氯水 、下列变化属于漂白性的是 ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②SO2使溴水褪色 ③裂化汽油使溴水褪色 ④Na2O2使无色酚酞先变红后褪色 ⑤SO2使NaOH溶液褪色 ⑥甲苯使溴水褪色 、如图：（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则此溶液可能是_______ _溶液；加热时溶液由无色 变为红色的原因是：________________________ （2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为无色，冷却后恢复 红色，则此溶液可能是________ 溶液

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