作业帮N5正离子的分子轨道式是什么注意,是N5+离子,5个氮,不是5价氮.如果是链状的话,我算的中心氮原子键级是5/11,这也太离谱了……
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 11:55:16
N5正离子的分子轨道式是什么注意,是N5+离子,5个氮,不是5价氮.如果是链状的话,我算的中心氮原子键级是5/11,这也太离谱了……
N5正离子的分子轨道式是什么
注意,是N5+离子,5个氮,不是5价氮.如果是链状的话,我算的中心氮原子键级是5/11,这也太离谱了……
N5正离子的分子轨道式是什么注意,是N5+离子,5个氮,不是5价氮.如果是链状的话,我算的中心氮原子键级是5/11,这也太离谱了……
N5+离子的结构是[N≡N—N—N≡N]+
V字型结构,两边两个N≡N—是sp杂化,中间一个—N—是sp2杂化
价态,中间一个是-1价,旁边两个是+1价,最边上0价,总的是+1价
N5+有三种表示见图。由于有三种共振式，所以没有精切答案，答案应该是最大值与最小值的取值范围，江苏高考给的参考答案，是认为三种共振的贡献是大致相等的，取三种键级的平均值。答案应为4/3。
N5^+首先已经确定是V性，以中间N作为折点，左右对称，所以中间N不可能是sp杂化，只可能是sp3或sp2杂化。
离子中共有5*5-1，即24个价电子。
在此基础上，书写它的路易斯电子式，有以下三种极限式，我只能用直线表示了
[N≡N-N-N≡N]+，中心N原子键级为1
[N≡N-N=N=N]+，中心N原子键级1.5，即3/2=1.5
[N=N=N-N≡N]...
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N5^+首先已经确定是V性，以中间N作为折点，左右对称，所以中间N不可能是sp杂化，只可能是sp3或sp2杂化。
离子中共有5*5-1，即24个价电子。
在此基础上，书写它的路易斯电子式，有以下三种极限式，我只能用直线表示了
[N≡N-N-N≡N]+，中心N原子键级为1
[N≡N-N=N=N]+，中心N原子键级1.5，即3/2=1.5
[N=N=N-N≡N]+，中心N原子键级1.5，同上
所以，中心N原子的键级=（1+1.5+1.5）/3=4/3
注意两点：
1、以上计算是将三种极限式的共振认为是等量的，即各占1/3，实际上会有所区别。
2、其实还可能书写出的极限式有
[N=N=N=N=N]+
[N≡N-N≡N-N]+
[N-N≡N-N≡N]+
但是，以上三种，都违背了中心N原子不可能是sp杂化这一条，即，若是这三种结构，则整个离子就不是V型而是直线型的了，这违背了事实，所以舍去。
这说明我们在分析结构时应当多方面结合，要遵循客观事实。
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