等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 15:01:38
等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数

等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数
等效平衡时反应物转化率变不变
对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?
我认为：1.恒温恒容,反应物的系数和等于生成物的系数和,两次加入的反应物的比例相同,所以等效平衡,所以a=b.
2.增加反应物浓度,平衡向正向移动,反应物的转化率增大,所以b>a.
为什么呢,

等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数
在等效平衡中有三种情况：
1、恒温,反应物的气体系数和等于生成物的气体系数和,只须投入量比相等就行.
2、恒温恒压,反应物的气体系数和不等于生成物的气体系数和,只须投入量比例相等就行.
3、恒温恒容,反应物的气体系数和不等于生成物的气体系数和,须要投入量相同才行.
上面的情况,虽然.增加反应物浓度,平衡向正向移动,但根据转化的除于总的,转化的增加了,总的也增加了,并且增加的比例相同所以转化率相同!

你的第二种说法对了~~~第一种你的概念搞乱了~~ 化学平衡常数的计算是用末态来算的

这个转化率指的是初始转化率，而不是最终，初始的a肯定大于平衡的a1，（初始氢气多），既然容积不影响速率，那么假设我们先把第一个平衡后容积减半，在把加入的东西放进去容积减半，这样与初始状态应该是一致的，这样速率应该等同于b，初始部分速率a1，新加入的a，所以b=a+a1>a...

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这个转化率指的是初始转化率，而不是最终，初始的a肯定大于平衡的a1，（初始氢气多），既然容积不影响速率，那么假设我们先把第一个平衡后容积减半，在把加入的东西放进去容积减半，这样与初始状态应该是一致的，这样速率应该等同于b，初始部分速率a1，新加入的a，所以b=a+a1>a

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应该是B>A
因为恒温恒容的话当你充入了更多的反应物的时候就会使反应物的浓度增加！！！
也就会是反应速率加快所以是B>A
望采纳！！！

增加反应物浓度，平衡向正向移动，反应物的转化率增大，所以b>a.
这条其实错了，增加反应物浓度，平衡向正向移动，只能说正反应速率增加，并不能完全肯定的说反应物的转化率一定增大，就算增大也只是在那瞬间会增大，但是我们算转化率是在反应平衡后，才计算的。这两个概念就和瞬时速度和平均速度一样有区别的~
而且请楼主注意了，以后考虑等效平衡时，不要参杂别的概念，就跟着等效平衡的定律走。不然会自...

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增加反应物浓度，平衡向正向移动，反应物的转化率增大，所以b>a.
这条其实错了，增加反应物浓度，平衡向正向移动，只能说正反应速率增加，并不能完全肯定的说反应物的转化率一定增大，就算增大也只是在那瞬间会增大，但是我们算转化率是在反应平衡后，才计算的。这两个概念就和瞬时速度和平均速度一样有区别的~
而且请楼主注意了，以后考虑等效平衡时，不要参杂别的概念，就跟着等效平衡的定律走。不然会自己混淆自己的思路的。
所以这道题按照等效平衡来做，a=b。
你可以这样理解，因为恒温恒容，再加入反应物时，相当于增加压强，而对于这道题来说，压强无法改变平衡移动，所以两次转化率应该相等。楼主自己可以再琢磨一下~

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等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数 等效平衡反应物转化率对于两个等效平衡,二者反应物转化率之和为100%?为什么? 等效平衡时.为什么保持压强不变时反应物的转化率比和保持容积小 化学等效平衡反应物浓度同比翻倍,反应速率变不变因为这事我同桌都哭了 化学等效平衡反应物浓度同比翻倍,反应速率变不变因为这事我同桌都哭了 高中化学,对于反应物有多种的,增加某一反应物的浓度,则分析各个反应物的转化率变化可不可以用等效平衡来分析? 等效平衡的转化率等效平衡是不是转化率不变? 为什么对于反应前后气体分子总的物质的量相等的分解反应,如2HI(g)== H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变呢? 对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后其他条件不变,增大N2的浓度,下列说法不正确的是A正反应速率增大,平衡正向移动B达新平衡时,H2的转化率增大C达到平衡时,正、 如果反应是吸热反应,当反应达到平衡状态时,升高温度,转化率变不变 对于分解反应,其平衡转化率要视反应前后的化学计量数而定.若反应物前后气体分子总物质的量相等,不论如何改变反应物浓度,则反应物的平衡转化率都不变.若是反应前后气体分子数减少的, N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol 氮气 4mol 氢气 达平衡后又加入各1mol ,平衡如何移动?反应物转化率怎平衡如何移动?反应物转化率怎么变详解. 若一个可逆反应的反应物只有一个（也就是分解反应）,达到平衡后增加反应物浓度,反应物的转化率会怎样变 对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢 当温度不变时为什么在化学反应中达到反应平衡时再加反应物焓变不变 化学里的平衡移动反映前后体积不变的反应 譬如说co2+ h2==co+h2o 向容器里加入co2 ,温度一定,h2的转化率会不会变? 平衡时增加反应物浓度,反应物转化率怎么变化 若反应物只有一种时,如：aA(g)=bB(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,此种情况等效于加压,有以下情况 (1)若a＝b＋cA的转化率不变 (2)若a＞b＋cA的转化率增大 (3)若a＜b＋cA的转化率减小