已知Kb（氨水）=1.8乘10*-5 现将20毫升0.5摩尔每升的氨水与30毫升0.5摩尔每升的盐酸相混合 溶液的PH为?已知K（HCN）=6.2乘10*-10 K（氨水）=1.8乘10*-5 则反应NH3+HCN=NH4+ +CN-的标准平衡常数等于?当n趋

已知Kb（氨水）=1.8乘10*-5 现将20毫升0.5摩尔每升的氨水与30毫升0.5摩尔每升的盐酸相混合 溶液的PH为?已知K（HCN）=6.2乘10*-10 K（氨水）=1.8乘10*-5 则反应NH3+HCN=NH4+ +CN-的标准平衡常数等于?当n趋 已知 Kb(氨水)=1.8乘10*负5 Ka1（碳酸）=4.4乘10*负7 Ka2（碳酸）=4.7乘10*负11在0.1摩尔每升的碳酸铵溶液中 一级水解反应的标准水解常数是多少 已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为(). 配制PH10的缓冲液,应在0.3升0.5mol/L氨水中加氯化氨多少克?（Kb=1.79乘10的-5次方）1.43g.求计算步骤. cuAl(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?（醋酸铵显中性）Al(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?醋酸铵显中性,Ka(醋酸）=Kb(氨水)=1.8*10^-5醋酸和氨水是同等程度的弱 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.）答案最好写在纸上并拍照 试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5 氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度 已知HCN的Ka=5.0乘10-10,则CN的Kb等于( )A,2.0乘10-5 B,5.0乘10-10 C,5.0乘10-24 D,2.2乘10-6 今有1.0dm3 0.10mol·dm-3氨水,问：(1)氨水的[H+]是多少?(2)加入5.35gNH4Cl后,溶液的[H+]是多少?(忽略加入NH4Cl体积变化）(3)加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?(NH3的Kb=1.8×10-5)（ 讨论氢氧化铁和氢氧化镁在氯化铵溶液中溶解性 氢氧化铁Ksp=4*10-38 氢氧化镁Ksp=1.8*10-11氨水Kb=1.8*10-5 在烧杯中盛放20mL 0.100mol/L 氨水溶液,逐步加入0.1mol/L HCl溶液.（已知氨水的Kb=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：（1）当加入10.00mL HCl后,混合溶液的pH,（2） 当加入20.00mL 2.计算说明Zn(OH)2 不溶于氨水,但却可溶解在NH3·H2O-NH4Cl,并给予解释.已知Ksp[Zn(OH)2]=1.25×10-17;K稳=[Zn(NH3)42+]=2.9×10-9 ;Kb(NH3·H2O)= 1.8 ×10-5; Kw=1.0×10-14 2体积0.20mol/L氨水和1体积的0.20mol/L盐酸混合,溶液的pH为多少Kb=1.76*10-5 欲配制pH=10.0 的缓冲溶液1升,用了16M氨水350ml,需加NH4Cl多少克?氨水的电离常数Kb=1.79*10-5 NH4+溶液能否被NaOH直接准确滴定,为什么?（已知NH3的Kb=1.8×10-5）需要计算吗 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 2mol/L盐酸和2mol/L氨水等体积混合的PH值氨水kb是1.8*10的五次方